Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
กฎของแก๊ส, image, dropped image link, image, dropped image link, image,…
กฎของแก๊ส
กฎของบอยล์
-
ใจความสำคัญว่า ถ้าอุณหภูมิคงตัว ความดันของแก๊สจะแปรผกผันกับปริมาตรของแก๊สนั้น ๆ หรือผลคูณของความดันและปริมาตรของแก๊สมีค่าคงตัวเสมอ
-
กฎของชาร์ล
ใจความสำคัญว่า ถ้าความดันคงตัว ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิอุณหพลวัตของแก๊สนั้น ๆ หรือผลหารของปริมาตรกับอุณหภูมิอุณหพลวัตมีค่าคงตัวเสมอ
-
-
กฎของแก-ลูว์ซัก
-
ใจความสำคัญคล้ายกฎของชาร์ล คือ ถ้าปริมาตรคงตัว ความดันของแก๊สจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิอุณหพลวัตของแก๊สนั้น ๆ หรือผลหารของความดันกับอุณหภูมิอุณหพลวัตมีค่าคงตัวเสมอ
-
กฎของอาโวกาโดร
เป็นกฎที่อธิบายความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณกับมวลของแก๊ส กฎของอาโวกาโดรกล่าวว่า ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน แก๊สที่มีปริมาตรเท่ากันจะมีจำนวนอนุภาคเทากัน
-
กฎของแกรแฮม
เปรียบเทียบอัตราการแพร่ผ่านของแก๊สสองชนิด ภายใต้ความดันและอุณหภูมิเดียวกัน อัตราการแพร่ของแก๊สหนึ่งผกผันกับรากที่สองของความหนาแน่นของแก๊สนั้น
-
กฎรวมแก๊ส
เป็นการนำกฎของบอยล์และกฎของชาร์ลมารวมกัน มีผลให้หาปริมาตรของแก๊สที่มีจำนวนโมล (หรือมวล) คงที่ แต่มีการเปลี่ยนแปลงทั้งอุณหภูมิและความดันพร้อมกัน
กฎของแก๊สอุดมคติ
โดย P V และ T คือความดัน, ปริมาตร และ อุณหภูมิ (Thermodynamic temperature) n คือ จำนวนของสสาร และ R คือ ค่าคงตัวของแก๊สซึ่งมีค่าเท่าเดิมไม่ว่าเป็นแก๊สชนิดใด
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
