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Leyes de los gases
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Ley de gases combinados
teoria
La ley de gases combinados son para procesos en los que intervienen las tres variables de estados las leyes de Boyle, charles y de gay Lussac y se combinan en una ley general
"para una masa determinada de cualquier gas , el producto de la presion por el volumen , dividido por su temperatura absoluta es una constante"
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cotidianidad
los neumáticos antes de comenzar a moverse su temperatura esta alrededor de 20°, su presión de 1,8 atm y su volumen equivale a 50 L pero cuando esta en movimiento su temperatura sube a 50° y su volumen a 50,5L
Ley de Lussac
Teoría: Gay Lussac estableció que la presión es directamente proporcional a su temperatura, si se aumenta la temperatura, se aumenta la presión. ( P/T = K )
Propiedades: Volumen, temperatura
Situación de vida cotidiana: La verificación de la presión de los neumáticos de un auto; en bajas temperaturas, ésta disminuye; por ello, es necesario llenar las neumáticos de aire para incrementar la presión, para que se pueda usar el coche de manera segura.
Ley de Boyle
Propiedades:
Sus propiedades son, Presión, temperatura y Volumen
Cotidianidad:
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Se aplica diariamente al momento de respirar más precisamente al momento de respirar en los pulmones.
Teoría:
Esta ley sostiene que para un proceso isotérmico ,un aumento de la presión de la masa de un gas produce un descenso proporcional al volumen que ocupa y su formula de aplicación es (P1V1 = P2V2)
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