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Ligações químicas e forças intermoleculares
Ligações
Metálicas
O que é
Características Gerais dos Metais
Propriedades dos metais justificadas pela ligação metálica
Maleabilidade
Condutibilidade
Ductibilidade
Exemplos de setores em que os metais são utilizados
Iônicas
Covalentes
Geometria Molecular
É a forma com que cada molécula se arranja no espaço
Teoria da Repulsão Eletrônica da Camada de Valência (TRECV)
todos os elétrons da camada de valência se repelem entre si
sua natureza é que se afastem o máximo ao possível - interferindo diretamente na geometria deles
Depende do número de átomos da última camada
*NUVEM DE ÁTOMOS: espeço ocupado por um par de elétrons ou par ligante
Possui sempre um átomo central
TIPOS
Trigonal Plana
4 átomos e sem pares não ligantes
Ex: BF3
Piramidal
4 átomos e um par não ligante
Ex: NH3
Angular
3 átomos e um par não ligante
Ex: SO2
Linear
Envolvem 2 ou 3 átomos e não possuem nuvem sobrando (todos os pares são ligantes)
Ex: Cl2 e O2
Tetraédrica
5 átomos e sem pares não ligantes
Ex: CH4
Forças intermoleculares
