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INTRODUCCIÒN A LOS METALES - Coggle Diagram
INTRODUCCIÒN A LOS METALES
Metales
Propiedades Químicas
Reaccionan con ácidos
Forman óxidos básicos
Forman cationes
Forman haluros iónicos
Propiedades Físicas
Dúctiles
Maleables
Brillo metálico
Sólidos
Altos Puntos de fusión
Buenos conductores del calor
Buenos conductores eléctricos
Obtención
Litio, sodio, magnesio, calcio
Reducción electrolítica del cloruro fundido
Aluminio
Reducción electrolítica del óxido anhidro (en criolita fundida)
Cromo, manganeso, titanio, vanadio, hierro y zinc
Reducción del óxido metálico con un metal más electropositivo, o reducción con coque y monóxido de carbono
Mercurio, plata, platino, oro
Estos metales se encuentran en estado libre (nativos) o pueden obtenerse por tostación de sus sulfuros
Los metales en la naturaleza: minerales
Carbonatos, CaCO3 (piedra caliza)
Halogenuros, como CaF2 (fluorita)
Óxidos, como ZnO (zincita)
Fosfatos, como Ca3(PO4)2 (roca fosfórica)
Silicatos, como ZrSiO4 (zircón)
Sulfuros, como HgS (cinabrio)
Sulfatos, como BaSO4 (barita)
Reactividad
En un periodo: la reactividad de una metal aumenta cuanto mas a la izquierda en el periodo
En un grupo: la reactividad de un metal aumenta al avanzar en un grupo
Aplicaciones industriales
Se utilizan para una amplia variedad de aplicaciones, como en las construcciones y fabricación de productos básicos en casas y empresa, entre los mas comunes se encuentran:
Aluminio: usado para la fabricación de utensilios de cocina y papel aluminio.
Hierro: Usado, generalmente, para la fabricación de aceros
Plomo: Usado para la fabricación de baterías
Estaño: Usado para soldaduras y fabricación del bronce
No Metales
Propiedades Físicas
Malos conductores eléctricos
No son dúctiles
No son maleables
Sin brillo
Sólidos, líquidos o gaseosos
Bajos puntos de fusión
Malos conductores de calor
Propiedades Químicas
No reaccionan con ácidos
Forman óxidos ácidos
Forman aniones
Forman haluros covalentes
Reactividasd
En un periodo: La reactividad de los no metales aumenta al avanzar en el periodo
En un grupo: La reactividad de los no metales aumenta cuanto mas arriba este en el grupo
Obtención
Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: selenio, yodo, cloro.
Aplicaciones industriales
El Oxigeno para soldaduras y como combustible de cohetes.
En el Nitrógeno, llenados de bombillos eléctricos, como refrigerante, en termómetros.
Para el Azufre, fabricación de fertilizantes y explosivos
El Fosforo se utiliza en la fabricación de cerillas, (fósforos), fuegos artificiales y abonos.
El Flúor se utiliza para hacer polímeros para crear el teflón que se encuentra en los sartenes.
En el Carbono, diamante: en joyería, y en la fabricación de instrumentos para cortar laminas delgadas. Grafito: fabricación de lápices.
El mercado actual del hidrógeno está principalmente orientado al uso directo de la molécula como materia prima para la industria de fabricación de químicos como amoníaco y metanol, que constituyen casi dos tercios de la demanda industrial.
Alrededor del 50% del consumo mundial de hidrógeno se destina a la producción de amoníaco para fertilizantes y explosivos.
casi el 10% se usa para metanol (plásticos y combustibles), el 25% se destina a la refinería (hidrotratamiento e hidrocraqueo).
El resto corresponde a la industria química, acero, del vidrio, farmacéutica y alimenticia.
No metales en la naturaleza
se encuentran formando moléculas diatómicas, ejemplo el oxigeno (O₂), el nitrógeno (N₂) y el hidrógeno (H₂).