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Ligações químicas e Forças intermoleculares. - Coggle Diagram
Ligações químicas e Forças intermoleculares.
Feito por: Fernando Cardoso e Gabriel Castro
Ligações Metálicas
O que é?
São ligações químicas que ocorrem entre átomos de metais que fluem livremente por uma camada cristalina bem definida.
Além disso, determinadas as condições normais de temperatura e pressão, estas mesmas ligações favorecem que as substâncias adquiram um elevado ponto de fusão e vaporização.
Tipos
Metais
Berílio, Magnésio, Cálcio, Estrôncio, Bário, Rádio, Etc..
Ligas Metálicas
Ferrosas
Apresentam o ferro como principal constituinte. Em geral, apresentam facilidade de sofrer corrosão. Exemplos: aço e ferro fundido.
Não-Ferrosas
Como o nome indica, não apresentam ferro. São mais resistentes à corrosão.
Fe+C=Aço.
Cu+Sn=Bronze.
Cu+Zn=Latão.
Características Gerais
Possui uma densidade maior do que outros tipos de ligações químicas.
Maleabilidade.
Ductibilidade.
Brilho.
Boa condutividade elétrica.
Resistência à tração.
Ligações Iônicas
Características Gerais
A ligação iônica é produzida entre íons (cátions e ânions).
Alto pontos de fusão e ebulição.
Condução de corrente elétrica quando dissolvidas em água.
Elementos sólidos, duros e quebradiços.
O que é?
Ocorre quando o átomo de um metal cede definitivamente um ou mais elétrons para o átomo de um ametal, visando alcançar estabilidade.
Acontece entre metal, que tem tendência a perder elétron, e um não metal, que tem tendência a receber elétrons.
Tipos
Exemplos
NaCl (Cloreto de Sódio).
MgCl2 (Cloreto de Magnésio).
Al2O3 (Óxido de Alumínio).
Ligações Covalentes
O que é?
Tipo de ligação em que os átomos dos elementos químicos compartilham seus elétrons a fim de ficarem estáveis.
Ccorre entre átomos de hidrogênio, ametais e semimetais.
Os átomos envolvidos na ligação covalente compartilham um ou mais pares de elétrons.
Características Gerais
A maioria das substâncias covalentes não conduz corrente elétrica, isto é, comporta-se como isolante.
A solubilidade desses compostos em água e em outros solventes, como o álcool e o querosene, é bastante variada.
Baixa tenacidade, sendo sólidos quebradiços.
A energia necessária para separá-las e fazê-las mudar de estado de agregação é pequena. Ponto de Fusão e Ebulição baixos.
Tipos
Exemplos
HCl (Cloreto de Hidrogênio).
H2O (Água).
SO2 (Dióxido de Enxofre).
Simples
Neste tipo de ligação os átomos do elemento compartilham apenas um elétron. Ex.: Cl2.
Dupla
Já na dupla há dois elétrons sendo compartilhados entre os átomos da ligação. Ex.: CO2.
Tripla
Caracterizada pelo compartilhamento de três elétrons entre os átomos. Ex.: N2.
Dativa
Além de ocorrer o compartilhamento de elétrons, essa partilha é realizada na camada de valência. Ex.: CO.
Geometria Molecular
O que é?
A forma com que cada molécula se arranja no espaço
Teoria da Repulsão Eletrônica da
Camada de Valência
Conhecer essa teoria é fundamental para descobrirmos a geometria de uma molécula.
Todos os elétrons da camada de valência se repelem entre si, uma vez que são todos negativos e não podem ocupar o mesmo espaço.
Cada nuvem eletrônica vai estar o mais longe possível uma da outra, em torno do
átomo central.
Tipos
Tetraédrica
Representada por 4 ligantes no átomo central
Essas estruturas também têm 4 nuvens eletrônicas no átomo central
Elas podem ser pares isolados ou ligações químicas
No entanto, o átomo central não tem nenhum par isolado. Se ele tivesse um par isolado no lugar de uma ligação, a geometria seria piramidal
Podemos citar como exemplo de geometria tetraédrica o H2SO4
Trigonal
Estrutura plana
Apresenta somente moléculas com três ligações no átomo central
Não pode existir nenhum par isolado
Linear
Pode apresentar moléculas com 2 ou 3 átomos
Quando a molécula é feita de três átomos, ela vai ter geometria linear se o átomo central não tiver nenhum par de elétrons não ligante.
Angular
Apresenta somente moléculas que possuem 2 ligantes no átomo central
A geometria molecular do H2O é o exemplo mais importante da Geometria Angular.
Piramidal
Ocorre com moléculas que tenham três ligantes no átomo central, sendo que este precisa ter também um par isolado.
Possui 4 nuvens eletrônicas. (A amônia [NH3] é o melhor exemplo)
Forças Intermoleculares
O que são?
Também chamada de
Força de Van der Waals
São as forças que medeiam a
interação entre as moléculas
, incluindo as
forças de atração ou repulsão
que agem entre átomos e outros tipos de partículas vizinhas
Tipos
Dipolo Permanente
Ocorre somente em moléculas polares, em que os elétrons estão distribuídos de forma assimétrica, ou seja, uma parte da molécula possui maior densidade eletrônica.
No caso de moléculas diatômicas, o elemento mais eletronegativo atrai os elétrons da ligação e força um dipolo elétrico.
Intensidade média
Dipolo Induzido
Ocorre em moléculas polares e apolares
Quando essas moléculas aproximam-se, pode acontecer que ocorram deformações nas nuvens de elétrons, pois há atrações e repulsões entre os elétrons e os núcleos dos átomos.
Essa deformação é apenas temporária, mas forma regiões do átomo ou da molécula que ficam com maior quantidade de elétrons, ou seja, são formados dipolos instantâneos.
Força de menor intensidade
Também conhecida como
Força de London
Ligações de Hidrogênio
Força intermolecular mais intensa
Atração que ocorre entre o hidrogênio e átomos de flúor, oxigênio e nitrogênio.
É o tipo de força que ocorre, por exemplo, entre as moléculas de água
