CARACTERISTICAS DE LA TABLA PERIODICA
Características del grupo 1 (IA)
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Número de oxidación +1. Son por tanto muy electropositivos y tienen baja energía de ionización ya que pierden este electrón fácilmente
Configuración electrónica es ns1
Son los elementos químicos más reactivos químicamente y por tanto en la naturaleza no se encuentran aislados sino en forma de sales.
Son metales blandos, de baja densidad y con puntos de fusión bajos. Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.
Son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
Forman Hidróxidos al reaccionar con agua
Características del grupo 2 (IIA)
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Número de oxidación +2
Configuración electrónica es ns2
Baja energía de ionización, que va haciéndose cada vez menor conforme se desciende en el grupo. Es por ello que, excepto el berilio, todos ellos forman compuestos claramente iónicos.
Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas.
Tienen baja densidad y son coloreados y blandos
Características de los grupos 3 al 12 (B)
Este conjunto de grupos se denomina metales de transición o bloque d ya que, si nos fijamos en su configuración electrónica, el orbital d está parcialmente lleno de electrones.
Tienen comportamientos intermedios, es decir, sin ser ni muy reactivos tampoco son muy inertes (poco reactivos), no tienen estados de oxidación característicos ni estado, densidad o propiedades claramente definidas.
Características del grupo 13 (IIIA)
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Tienen estado de oxidación +3 y, en ciertos elementos, también +1
Suelen ser metaloides con un punto de fusión muy elevado
Suelen tender a presentar propiedades típicas de los no metálicas
Características del grupo 14 (IVA)
Los elementos carbonoideos son también bastante variados y tienen una característica muy especial: Conforme vamos bajando en el grupo, los elementos van teniendo características más metálicas; el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son semimetales y, situados todavía más abajo del grupo, el estaño y el plomo son metales.
Características del grupo 15 (VA)
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Son muy reactivos a alta temperatura. Un ejemplo clásico es la reacción del nitrógeno con el oxígeno y el hidrógeno, que solo se produce a alta temperatura o presión.
Tienenen 5 electrones de valencia.
Suelen formarse enlaces covalentes entre el N y el P, enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos.
Características del grupo 16 (VIA)
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Tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4)
Sus propiedades varían de no metálicas a metálicas, al aumentar su número atómico.
Su volumen atómico, densidad, radio del anión y puntos de fusión y de ebullición aumentan conforme bajamos en el grupo.
Su el calor específico y el calor de formación del hidruro disminuye conforme bajamos en el grupo.
Características del grupo 17 (VIIA)
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Son elementos monovalentes, es decir, que sólo tienen un número de valencia. En los halógenos la valencia es -1.
Suelen combinarse con los metales para formar Halogenuros, Haluros o Hidrácidos.
Tienen poca afinidad por el oxígeno, por lo que no forman óxidos sino a muy altas temperaturas.
Características del grupo 18 (VIIIA)
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Se presentan el estado de gas en la naturaleza.
Su capa electrónica o última capa de valencia está completa, por lo que son poco reactivos.
Son muy abundantes en la naturaleza. Después del hidrógeno, el helio es el elementos más abundante en el universo conocido.
Poseen puntos de fusión y ebullición bajos
Presentan afinidad electrónica negativa
Algunos de ellos tienen radioactividad, lo que los hacen muy importantes desde el punto de vista económico.