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Tipos de Reacciones Químicas, Na + Cl = NaCl, H2O2 --> H2O + O2, Mg +…
Tipos de Reacciones Químicas
Tipos
Reacciones de síntesis o adición:
En este tipo de reacciones químicas se combinan dos o más sustancias para formar un único compuesto.
Reacciones de descomposición:
Son aquellas en las que un compuesto concreto se descompone y divide en dos o más sustancias.
Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio:
Uno de los tipos de reacción química en que un elemento de un compuesto pasa a otro debido a su interacción.
Reacciones iónicas:
Se trata de un tipo de reacción química que se produce ante la exposición de compuestos iónicos a un disolvente
Reacciones de doble sustitución:
Se trata de una reacción semejante a la de la sustitución, con la excepción de que en en este caso uno de los elementos que forman uno de los compuestos pasa el otro a la vez que este segundo compuesto pasa al primero uno de sus propios componentes.
Tipos
Reacciones de oxidorreducción o redox:
Se denomina como tal a aquel tipo de reacción química en que existe intercambio de electrones. En las reacciones de oxidación uno de compuestos pierde electrones en favor del otro, oxidándose. El otro compuesto se reduciría al aumentar su número de electrones.
Reacciones de combustión:
Un tipo de oxidación extremadamente rápida y enérgica, en el que una sustancia orgánica reacciona con oxígeno.
Reacciones de neutralización:
Este tipo de reacción química se produce cuando una sustancia básica y otra ácida interaccionan de tal manera que se neutralizan formando un compuesto neutro y agua.
Reacciones nucleares:
Toda aquella reacción química en la que se provoca una modificación no de los electrones de los átomos, sino de su núcleo. Esta combinación o fragmentación va a provocar un elevado nivel de energía.
Reacciones exotérmicas:
Toda aquella reacción química que provoca la emisión de energía.
Reacciones endotérmicas:
Todos aquellos tipos de reacción química en la que la interacción entre elementos absorbe energía del medio, siendo el producto final mucho más enérgico que los reactivos.
Na + Cl = NaCl
H2O2 --> H2O + O2
Mg + CuSO4 --> MgSO4 + Cu
Mg+2 + 2Cl-1 --> MgCl2
2AlBr3 + Zn3N2 --> 3ZnBr2 + 2AlN
HNO3 + HBr --> Br2 + NO + H2O
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
14 7N + 4 2He --> 17 8O + 1 1H
CH4(g) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(l) + energía
2 HgO(s) + 181,6 kJ --> 2 Hg(l) + O2(g)
Stalin Sampedro 2C