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Forças Intermoleculares, R17 - aula 22 - Coggle Diagram
Forças Intermoleculares
(i) V = V-Nb
PV = NkT
(ii) interação atrativa para 1 molécula:
u= -aN/V
U=Nu= -aN²/V
ΔPatrativa = - ∂U/∂V = - ∂N²/∂V²
P= NkT/(V-Nb)
P= - aN²/V²
(P+aN²/V²)(V-Nb) = NkT
Eq. de Van der Waals
ruim quantitativamente, bom qualitativamente
Bom modelo para estudar de que maneira ocorrem as transições de fase no mundo real
mudança de fase
Determinar energia de Gibbs
(∂G/∂V)n,t = (∂G/∂P)n,t (∂P/∂V)n,t
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Como temos a energia de Gibbs e a expressao de Van der Waals ambas em funçao do volume, podemos construir o gráfico da energia de Gibbs em função da pressão para uma temperatura fixada
apresenta trecho nao físico
Atrativas
a
curta distância
Repulsivas
no
contato
R17 - aula 22
