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Foto 1 - Coggle Diagram
Foto 1
Conceitos iniciais sobre pilhas
Transforma energia de uma reação de oxirredução em energia elétrica
Bateria: conjunto de pilha em sequencia
Ex equação reduzida do zinco: Zn( s) ----> Zn2+(aq) + 2 e-
Ex equação reduzida de cobre: Cu2+(aq) + 2 e- ----> Cu( s)
Ex equação global:
Cu2+(aq) + Zn( s) ----> Zn2+(aq) + Cu( s)
Informações também na imagem da pilha
Potenciais de eletrodos (DDP)
Cobre: Cu2+(aq) + 2 e- <----> Cu( s) / E0 = 0,34 V
Zinco: Zn( s) <----> Zn2+(aq) + 2 e- / E0 = -0,76
Fórmula
Foto 2
∆E0 = 0,34 - (-0,76)
∆E0 = 0,34 + 0,76
∆E0 = 110 V
Aplicação da formula:
Potencial de redução (E): Medida em Volt (V) indica a tendência de ocorrer um processo de redução
Balanceamento
Descobrir o coeficiente correto para cada elemento químico
Cada elemento deve o mesmo numero total de átomos nos reagentes e produtos
A soma algébrica das cargas de íons e elétrons deve ser a mesma nos reagentes e produtos
Basicamente tudo que se perde na oxidação deve ir para a redução na mesma quantidade
Ex: Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)
Espontaneidade de reações
Reação de oxirredução espontânea. Neste processo o elemento com maior potencial de redução é reduzido e o com menor potencial de redução é oxidado
O melhor oxidante é a especie que melhor sofre redução
o melhor redutor é a epsecie que possui o menor potencial de redução
Corrosão é o nome dos processos nos quais materiais são atacados e sofrem desgaste
Podem-se ser usados metais de sacrifico para retardar esta reação que impedem o contato do agente oxidante com os metais
Eletrólise
São as reações químicas não espontâneas provocadas pela passagem de corrente elétrica em um sistema
Eletrólise Ígnea (fusão)
Foto 4
Eletrólises aquosas
Foto 5
Foto 6
Foto 7
Lei de Faraday
1 mol de elétron = 96500 C = 1F
i = Q/t
ou
Q = i.t
i- intensidade da corrente (A)
Q- Carga (C)
t- Tempo (Segundos)
Ex: Foto 8
Oxirredução
Nox: é a carga que um átomo adquire ao participar de ligações químicas
Zinco: Nox aumenta
Cobre: Nox diminui