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Importancia Bioquímica del Agua, Universidad Autónoma del Estado de…

- - - - Cubre las tres cuartas partes de la superficie de la tierra
        
        ya que
        
        Si no fuera así la vida en la tierra no hubiese evolucionado.
- - - - Enlaces iónicos, metabólicos o covalentes principalmente.
        
        Estas son las fuerzas que se deben de vencer para que se produzca un cambio químico.
  - - - Consecuencia de la presencia o ausencia de electrones
- - - - El único electrón de cada átomo de hidrogeno es compartido con el átomo de oxigeno que también contribuye en un electrón a cada enlace.
        
        El núcleo de oxigeno arrastra electrones fuera del núcleo con una pequeña carga positiva neta
        
        El exceso de densidad de electrones en el átomo de oxigeno crea regiones débilmente negativas en los otros dos vértices de un tetraedro.
        
        de esta manera
        
        Cuando una región parcial positiva de una molécula de agua se aproxima a una región de carga parcial negativa de otra molécula de agua.
        
        van a producir
        
        Una fuerza de atracción, formando entre ellas un enlace que se conoce como:
        
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  - - - Es una molécula polar
- - - - Condensación
        
        El vapor de agua se convierte en agua liquida o en hielo nubes.
      - Precipitación
        
        Incluye todas las formas de agua que caen desde las nubes.
      - Evaporación
        
        Es el proceso mediante el cual el agua liquida se convierte en vapor de agua, la mayor parte ocurre en los océanos y mares
- - - - El agua interviene en muchas reacciones químicas, por ejemplo en la hidrólisis (rotura de enlaces con intervención de agua) como ocurre en las reacciones que tienen lugar durante la digestión de los alimentos.
    - - El agua es el medio de transporte de las sustancias desde el exterior al interior de los organismos y en el propio organismo.
    - - El agua es básica para la vida ya que prácticamente todas las reacciones biológicas tienen lugar en un medio acuoso
    - - Se debe a su elevado calor específico y a su elevado calor de vaporización que hace que el agua sea un material idóneo para mantener constante la temperatura, absorbiendo el exceso de calor o cediendo energía cuando es necesario.
    - - Debido a su elevada cohesión molecular, el agua sirve como lubricante entre estructuras que friccionan y evita el rozamiento.
        
        Por ejemplo los vertebrados poseen en las articulaciones bolsas de líquido sinovial que evita el roce de los huesos.
    - - El volumen y forma de las células que carecen de una envuelta rígida se mantienen gracias a la presión que ejerce el agua interna. .
        
        Al perder agua las células pierden su turgencia natural, se arrugan o si entra mucha agua del exterior pueden romperse (lisis)
- - - - La ley de Coulomb
      - Es directamente proporcional a a magnitud de las cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa.
        
        Con frecuencia este tipo de interacción recibe el nombre de:
        
        Puente salino
        
        Son frecuentes entre una enzima y su sustrato entre los aminoácidos de una proteína o entre los ácidos nucleicos .
- - - - No es capaz de interaccionar con la moléculas de agua
        
        Ni por interacción ion-dipolo
        
        Ni mediante puentes de hidrogeno
        
        En esta situación las moléculas de agua en la vecindad de hidrocarburos se orientan
        
        así
        
        Formando una estructura parecida al hielo
        
        Creando una especie de jaula de moléculas de agua al rededor de la molécula hidrofóbica
        
        Esta estructura se conoce como clorato
        
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