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El Modelo Atómico y la evolución de los diferentes modelos, modelo-atomico…
El Modelo Atómico y la evolución de los diferentes modelos
Modelo atómico de Sommerfeld
(1916)
El modelo atómico pensado por
Niels Bohr
renegaba un poco de la versión que le daba al átomo la apariencia de un
sistema solar
En lugar de electrones orbitando en su derredor hay una serie de capas.
Donde se encuentran los electrones y que envuelven el centro atómico.
Este modelo atómico seguía siendo problemático.
Solamente lograba explicar el átomo de hidrógeno
Por esto
Sommerfeld se plantea una revisión y propone un modelo similar
Diseñado por el alemán Arnold Sommerfeld
Es una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr
Modelo atómico de Rutherford
(1911)
Rutherford fue discípulo de Thompson
Identificó dos tipos de radiaciones
alfa (α)
beta (β)
Estableció un modelo molecular
En la
zona exterior
(corteza)
Se encuentra la carga negativa que está formada por electrones.
El núcleo contiene protones.
El átomo tiene un
núcleo central
En el que está concentrada la carga positiva, y casi toda su masa.
Los
electrones
giran alrededor del núcleo
Están separados de éste por una gran distancia.
El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con la del átomo.
Modelo del átomo cúbico de Lewis
(1902)
Fue de los primeros modelos atómicos
Los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo
Esta teoría se desarrolló en 1902 por
Gilbert N. Lewis
La publicó en 1916 en el artículo
The Atom and the Molecule
Sirvió para darse cuenta del fenómeno de la
valencia.
El modelo del átomo cúbico se abandonó pronto en favor del
modelo mecánico cuántico
Pero representó un paso importante hacia el entendimiento del enlace químico
Los electrones están dispuestos según los vértices de un
cubo, que explica la t
eoría de la valencia.
Modelo Atómico de Demócrito
(450 a. C.)
Demócrito
decía que la materia es una mezcla de elementos que poseen las mismas características
Comprendidos de entidades infinitamente pequeñas, que no podríamos observar a simple vista
llamándolos
átomos
Los tres puntos principales de su teoría son:
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. :check:
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos :check:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. :check:
Demócrito
fue el filósofo griego que postuló por primera vez un modelo acerca del átomo.
Desarrolló la “Teoría Atómica del Universo”
Modelo atómico de Schrödinger
(1926)
Los electrones se mueven constantemente
Es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.
Fue desarrollado por Erwin Schrödinger
Es un modelo cuántico no relativista
Donde los electrones se consideran
ondas de materia existente.
Se basa en la hipótesis de
Broglie
y en los modelos atómicos anteriores de
Bohr y Sommerfeld.
Schrödinger se basó en el experimento de Young
Basándose en sus propias observaciones, desarrolló la expresión matemática
Esta expresión lleva su nombre
Este modelo no predice la ubicación del electrón,
Sólo establece una
zona de probabilidad
para localizar el electrón.
Estas
áreas de probabilidad
se llaman
orbitales atómicos
Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias
Modelo atómico de Thomson
(1904)
Consistía en una especie de
“pastel”
en la que los electrones aparecían incrustados como si fueran
“trocitos de fruta”
Thompson
presentó algunas hipótesis, tratando de justificar dos hechos:
Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no las cargas positivas. :check:
La materia es eléctricamente neutra por lo que, además de contener electrones, debe de haber partículas con cargas positivas. :check:
Pretendía explicar que
La mayoría de la masa estaba asociada con la carga positiva
Había un número determinado de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa con carga positiva.
Modelo atómico de Bohr
(1913)
Bohr
realizó estudios con hidrógeno
Establecio
Los electrones
Se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo.
Los átomos son eléctricamente
neutros.
Pero si tienen electrones cargados negativamente, deben contener otras partículas con carga positiva
(protones).
Los
átomos
tienen un núcleo demasiado pequeño y denso
Este contiene partículas subatómicas
Chadwick
descubre
El núcleo está compuesto por
Protones
Neutrones
Los
átomos
que tienen
El mismo número de electrones de valencia
Y que poseen distintos números.
Tienen características similares.
Modelo Atómico de Dalton
(1803)
Los puntos más importantes de su teoría son:
Los
compuestos
se forman por la unión de átomos de distintos elementos, combinados de manera sencilla y constante formando entidades bien definidas llamadas
moléculas
. :check:
Los
átomos
de un mismo elemento son todos iguales entre sí. :check:
Los elementos están formados por átomos. :check:
Gracias a este modelo se considera al
átomo
como la partícula fundamental de la materia.
Con la característica de que al agruparse forman moléculas.
Este científico postuló su teoría atómica retomando algunas ideas de
Demócrito.
Modelo atómico de Heisenberg
(1925)
Werner Heisenberg
Comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica
Denominado
mecánica matricial
La formulación matemática se basaba en
Frecuencias y amplitudes de las
radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo
Los niveles de energía del sistema atómico
Este modelo matemático no expresa claramente la posición de los electrones
Este modelo esta basado en los estudios de Mecánica Cuántica
Se plantea que los electrones se encuentran en determinadas regiones
Denominadas orbitales
Por que?
La probabilidad de localizar un electrón es máxima
En el cual
En que se basa?
En la dualidad de la materia que se comporta como onda y partícula
¿Que es?
El modelo introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico
Incertidumbre de Heisenberg
Este dice que
Es imposible determinar la velocidad y la posición de un electrón al mismo tiempo en un instante determinado.
Modelo atómico de Chadwick
(1932)
El mayor aporte es la existencia de una nueva partícula que no tiene carga positiva ni negativa.
Se trata del
neutrón
Se encuentra en el núcleo del átomo junto a los protones
Es así como se tiene una visión más compleja del núcleo atómico.
Confirmó la existencia de otra partícula subatómica de la que se tenían
múltiples sospechas
El neutrón
En primera instancia :red_cross:
Se le considera como la unión de un protón y un electrón
No obstante :check:
Trabajos posteriores demostraron que el neutrón es una partícula independiente
Su creador es el científico inglés
James Chadwick.
