Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
QUÍMICA, download - Coggle Diagram
QUÍMICA
FUERZAS INTERMOLECULARES
FUERZAS ION - DIPOLO
FUERZAS ION -DIPOLO INDUCIDO
FUERZAS ION -ION
FUERZAS HIDROFÓBICAS
ENLACE DE HIDROGENOEl enlace de hidrógeno es una fuerza electrostática dipolo-dipolo fija muy fuerte cuando están muchas moléculas unidas, ya que da gran estabilidad, pero más débil que el enlace covalente o el enlace iónico
BOHR1. Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo
del átomo sin radiar energía
Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las
órbitas están permitidas). La ditancia de la órbita al núcleo se determina según
el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...):
radio de la órbita (en Ångströms) → r = 0,529 · n 2
Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre
órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la
diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula:
o Ea - Eb = h · v = h · (RM · [1/nb 2
1/na
DALTON La materia está formada por
partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente
pequeñas llamadas átomos
Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí
(igual masa y propiedades)
Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y
propiedades Los compuestos están formados por la unión de átomos en
proporciones constantes y simple
THOMSON Descubre el electrón.
En su modelo el átomo está formado por electrones de carga
negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en
un "pudin de pasas".
Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo
el átomo
El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los
electrones se compensan con la carga positiva
RUTHERFORD En este modelo el átomo está formado por dos regiones:
una corteza y un núcleo
En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran
velocidad alrededor del núcleo
El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro
del átomo que posee la carga positiva
El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo
TEMA 1º FORMULACION INORGANICA
NÚMEROS DE OXÍDACION
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos
COMPUESTOS BINARIOS
Un compuesto binario es un compuesto químico formado por moléculas de solo dos elementos,se incluyen las sales binarias, los óxidos metálicos (anhídridos básicos). Los hidruros metálicos.
COMPUESTOS TERNARIOS
Los compuestos inorgánicos ternarios están formados por tres diferentes elementos químicos. Existen diferentes tipos de compuestos ternarios y según el tipo de elementos presentes se clasifican en hidróxidos, oxácidos, oxisales.
REACCIONES QUÍMICAS
REACCION QUÍMICA también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos ECUACION QUÍMICA es la descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se originan LEY DE CONSERVACION DE LA MASA enunciándola de la siguiente manera: «En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos». ... No se produce ningún cambio de la masa total durante la reacción química.
VELOCIDAD DE REACCIÓN se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo.LOS CATALIZADORES aumenta la velocidad de la reacción química al reducir la energía del estado de transición y así disminuir la energía de activación y/o cambiando el mecanismo de la reacción.
MOL es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades CONCENTRACIONES concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o, a veces, de disolvente; donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el solvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
TEMA 2º FORMULACION ORGANICA
hidrocarburos de cadena abierta
dentro de los alifáticos de cadena abierta encontramos los alcanos, los alquenos y los alquenos. Los alcanos se denominan también parafinas, y es posible encontrarlos en la naturaleza en el gas natural y en el petróleosigue la fórmula generalizada, CnH2n+2, en donde “n”, hace referencia al número de carbonos que forman la molécula.
hidrocarburos de cadena cerrada
Son hidrocarburos de cadenas carbonadas que se cierran en sus extremos para formar ciclos de tres átomos o más. La presencia de enlaces simples, dobles y triples en la cadena cerrada los clasifica en cicloalcanos, cicloalquenos y cicloalquinos.
Responden a la fórmula general CnH2n. Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo al nombre del alcano de cadena abierta de igual número de átomos de carbono
Grupos funcionales oxigenados y nitrogenados
Compuestos orgánicos oxigenados: alcoholes, éteres, fenoles, aldehidos, cetonas, ácidos carboxílicos y derivados de los ácidos carboxilicos
Compuestos orgánicos nitrogenados: aminas, amidas y nitritos Compuestos heterociclico: aromáticos y no aromáticos, compuestos de interés biológico
TEMA 3º ÁTOMOS SISTEMA PERIÓDICO Y LOS ENLACES
ELECTRON Partícula que se encuentra alrededor del núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica negativa. PROTON Partícula pequeña de materia con carga positiva que se encuentra en los átomos de todos los elementos.NEUTRONPartícula elemental del núcleo del átomo que no tiene carga eléctrica. NUMERO ATOMICO el número atómico de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Se representa con la letra Z NUMERO MÁSICO de un nucleido es la suma del número de protones y el número de neutrones en el núcleo atómico (el número de protones es el número atómico) ISÓTOPO Sen el que los átomos tienen el mismo número de protones (partes del núcleo de un átomo), pero un número diferente de neutrones (partes de núcleo de un átomo) IONES dos tipos de iones: los aniones y los cationes: Se denomina anión al ion que tiene carga eléctrica negativa. Los ánodos los atraen. Se denomina catión al ion que tiene carga eléctrica positiva.
MODELO CUÁNTICO Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia. ... El cuadrado de la función de onda, ψ2 , representa la probabilidad de encontrar un electrón en una región dada dentro del átomo.
SISTEMA PERIÓDICOLa tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico, por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas como elementos con comportamiento similar en la misma columna
PROPIEDADES PERIÓDICAS son: electronegatividad, electropositividad, radio atómico, afinidad electrónica, potencial de ionización, la densidad atómica, el volumen atómico, temperatura de fusión y temperatura de ebullición.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos.
ENLACE QUIMICO es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica . TIPOS son tres: enlaces iónicos, covalentes y metálicos. DIAGRAMA DE LEWIS es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
ENLACE IÓNICO
Un enlace iónico se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso, un átomo pierde electrones y otro los gana, formándose iones. REDES Se trata de una red cúbica centrada en el espacio, pero hay otras redes cúbicas, centradas en las caras como sucede en la red del NaCl, o redes hexagonales o con otras estructuras geométricas más complejas.FORMULA EMPIRICA es una expresión que representa los átomos que forman un compuesto químico sin atender a su estructura. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.
ENLACE COVALENTE Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar. El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro.REDES CRISTALINASLos átomos que forman estas sustancias están unidos por una red continua de enlaces covalentes, formando lo que se denomina una red cristalina.MOLÉCULAS
Resultado de imagen de enlace covalente MOLECULAS
Se forma un enlace covalente cuando dos átomos comparten pares de electrones. ... Cuando se combinan los átomos al formar enlaces covalentes, el grupo de átomos que resulta se conoce como molécula. Por lo tanto, podemos decir que una molécula es la unidad más simple de un compuesto covalente.
ENLACE METÁLICO Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.
