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Polaridad Molecular - Fuerzas Intermoleculares - Coggle Diagram
Polaridad Molecular - Fuerzas Intermoleculares
Fuerza Molecular
Las moléculas enteras también pueden ser polares dependiendo de su forma y naturaleza de sus enlaces
En las moléculas poliatómicas, la presencia de enlaces polares pueden o no ser una molécula polar; depende de la geometría
Una molécula es polar cuando los enlaces polares individuales se suman en un momento dipolar
Una molécula es apolar cuando los enlaces polares individuales se cancelan entres si
Proceso para determinar la forma molecular
Dibujar la estructura de Lewis para la molécula y determina su geometría
Determina si la molécula contiene enlaces pares
Determina si los enlaces polares se suman para formar un momento dipolar neto
Fuerza Intermolecular
Se origina a partir de interacciones entre cargas, cargas parciales y cargas temporales en moleculas
Las moléculas con cargas parciales se atraen si porque su energía potencial disminuye a medida que se acercan
Las fuerzas intermoleculares son el resultado de cargas muy pequeñas que interactúan a mayor distancia
Fuerza de Dispersión
Son el resultado de fluctuaciones en la distribución de electrones dentro de una molécula o átomo.
El dipolo instantáneo es un átomo que induce un dipolo en sus átomos vecinos atrayendo electrones vecinos
La magnitud de fuerza de dispersión depende de la facilidad con la que los electrones en el átomo o molécula puede polarizarse en respuesta de un dipolo
Las fuerzas de dispersión aumenta, al aumentar la masa polar ya que hay mayor numero de electrones dispersos
Fuerza Dipolo-Dipolo
Es cuando el extremo positivo de un dipolo permanente atrae al extremo negativo de otro
Existe entre todas las moléculas que son polares, estas tienen regiones ricas en electrones y regiones deficientes
Miscibilidad = la capacidad de mezclarse sin separarse en dos estados
Enlace de Hidrogeno
Es una fuerza intermolecular producido por el F, O y N
Es una especie de super fuerza dipolo-dipolo
Átomo de H es + y F,N y O son -
Fuerza de Ion-Dipolo
Ocurre cuando un compuesto iónico se mezcla con un compuesto polar
Son fuerzas muy fuertes y son especialmente importantes en soluciones acuosas de compuesto ionico