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ELECTROQUÍMICA - Coggle Diagram

- - - - Electrogravimetría: se mide la masa de la fase sólida separada de la disolución por medio de
        una reacción electrolítica.
        
        Coulombimetría: se mide la cantidad de carga eléctrica necesaria para que tenga lugar una
        determinada reacción electrolítica.
        
        Voltamperometría: se mide la intensidad de corriente en función del potencial aplicado a
        un electrodo de trabajo en contacto con una disolución de la muestra.
  - - - 1) Que los electrodos se conecten externamente mediante un conductor metálico
        
        2) Que las dos soluciones de electrolito estén en contacto para permitir el movimiento de los iones de una a otra
        
        3) Que pueda tener lugar una reacción de transferencia de electrones en cada uno de los electrodos.
    - - Si se reemplaza el medidor de alta impedancia de la figura a con un alambre de baja resistencia o una carga, como se muestra en la figura b, el circuito ya está completo y fluye la carga. La carga es conducida por tres procesos diferentes en las distintas partes de la celda que se observa en la figura b:
        
        En los electrodos de plata y cobre, así como en el conductor externo, los electrones sirven de portadores de carga, moviéndose desde el electrodo de cobre, a través del conductor, hasta el electrodo de plata.
- - - - El voltaje de esta celda es una medida de la tendencia de esta reacción a evolucionar
        hacia el equilibrio. Por consiguiente, como se muestra en la figura, cuando las concentraciones (en realidad, actividades) de los iones cobre y plata son 0.0200 M, se desarrolla un potencial en la celda de 0.412 V que indica que la reacción está lejos del equilibrio.
        
        Si se conecta una resistencia u otra carga en el circuito externo, como se muestra en la figura b, se origina una corriente mensurable en el circuito y se efectúa la reacción en la celda.
        
        A medida que procede la reacción, el voltaje se hace cada vez más pequeño y alcanza en última instancia 0.000 V cuando el sistema llega al equilibrio.
  - - - En cuanto a la celda galvánica de la figura b, el electrodo de plata es el cátodo y el electrodo de cobre es el ánodo.
        
        En cambio, en la celda electrolítica de la figura c, el electrodo de plata es el ánodo y el electrodo de cobre es el cátodo porque se invierten las reacciones de la semicelda.
    - - Las reacciones redox son aquellas en las cuales hay intercambio de electrones entre las sustancias que intervienen en la reacción.
        
        Oxidación: Pérdida de electrones por un átomo, ion o molécula (aumenta el
        número de oxidación).
        
        Reducción: Ganancia de electrones por un átomo, ion o molécula (disminuye el
        número de oxidación).
        
        Una reacción de oxidación – reducción es una reacción en la cual ocurren simultáneamente la oxidación y la reducción porque el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción.
        
        Agente reductor: Sustancia que se oxida (pierde electrones, aumenta el número de oxidación).
        
        Agente oxidante: Sustancia que se reduce (gana electrones, disminuye el número de oxidación).
        
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      - REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION
        
        Esta reacción puede descomponerse en:
        
        Los potenciales de electrodo son valores relativos, se determinan frente a un sistema de referencia (usualmente, H+/H2) y suelen tabularse como potenciales normales de reducción, de esta manera, el potencial normal de una reacción puede determinarse como la diferencia entre los potenciales normales de reducción de los procesos que ocurren en el cátodo y en el ánodo:
        
        Ejemplo
- - - - El circuito en sí ofrece cierta resistencia al paso de la corriente eléctrica;
        esa resistencia se representa por R y su unidad de medida es el ohmio (Ω).
        
        ley de Ohm: