Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Mapa Mental: Química Analítica, aA + bB <=> cC + dD, si no hay…
Mapa Mental:
Química Analítica
Integrantes
Lucas Degoumois
Matias Sotto
Iñaki Arteaga
Unidad 1:
Introducción
La química Analítica es la ciencia que estudia el conjunto de principios, leyes y técnicas cuya
finalidad es la determinación de la composición química de una muestra natural o artificial.
Métodos de Analisis:
Métodos Gravimétricos del Análisis
Métodos Instrumentales
Método Clásico
Métodos de Separacion
Reactivos
Son aquellos que reaccionan químicamente con el producto, sustancia que se
quiere reconocer.
Agente Físico:
Calor
Luz
Electricidad
Reactivos Quimicos
Generales
Actúan en muchas especies químicas y por lo general se utilizan para separaciones en grupos iónicos.
Especiales
Actúan sobre pocas especies químicas y se emplean para ensayos
de identificación o reconocimiento.
Selectivos
Específicos
Reacción Analítica
Es toda reacción química utilizable en la química analítica origina fenómenos fácilmente observables
Vía Humeda
Reacciones de formación de complejos
Reacciones de precipitación
Reacciónes Acido-Base
Reacciones Redox
Via Seca
Reacciones en que las sales de algunos metales son expuestas a la acción de aquella.
Disoluciónes
Mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.
Disolución Molar
Disolución Normal
Disolución Porcentual
Fuerzas Intermoleculares
Son las fuerzas de atracción entre las moléculas, responsables de las propiedades macroscópicas de la materia
Fuerzas de Van Der Waals
Fuerzas Ion-Dipolo
Fuerzas Dipolo-Dipolo
Enlace Hidrogeno
Fuerzas de Dispersión de London
Unidad 2:
Conceptos
Un ensayo analítico cualitativo está caracterizado por dos conceptos fundamentales:
Sensibilidad
Expresa la cantidad o concentración mínima de una
sustancia que puede identificar mediante una reacción que da una señal perceptible para el operador
LIMITE DE IDENTIFICACIÓN (L.I.)
Se define como la cantidad mínima de una sustancia, comúnmente expresada en 𝜇𝑔, que puede reconocerse en un ensayo analítico
CONCENTRACIÓN LÍMITE (C.L.)
Es la mínima concentración de componente en la que una reacción química da una señal como resultado positivo.
Puede estar expresada en mg/mL, g/mL, ppm.
Existe una relación matemática entre estos parámetros
CL = (LI/volumen) x 10^-6
Selectividad
Hace referencia a la interferencia de unas especies químicas en la detección de otras
TRAZABILIDAD
Es la propiedad del resultado de una medicion o el valor de un estandar que consiste en que se pueda establecer el resultado previsible de su comparacion directa con los patrones apropiados, generalmente nacionales o internacionales, mediante una cadena interrimpida de comparaciones reales, todas incertidumbres conocidas..
Es definida por:
Documentacion
Competencia
Cadena interrumpida de comparaciones
Referencia a unidades del Sl
Recalibraciones
Unidad 3:
Equilibrio Químico
Es aquella reaccion que presenta la misma estequiometria tanto de los reactivos como de los productos
Reactivo ][ Producto
Equilibrio Dinámico
Ocurre cuando la velocidad de las reacciones directa e inversa por lo general no son 0, pero si son iguales no hay cambio neto en las concentraciones de los reactivos o productos
Velocidad de reaccion: Ec= 0,5 x (m. v2)
Velocidad directa: --------> vd = kd [A]^a . [B]^b
Velocidad Inversa: Vi = ki . [c]^c . [D]^d
Al inicio de un proceso reversible, la reaccion procede hacia la formacion de productos (velocidad directa). Al formarse el producto comienza el proseco inverso, las moleculas reaccionan y forman reactantes (velocidad indirecta
Reaccion Reversible
A+B <------> C+D
Reaccion irreversible
A+B ----> C+D
Ley de Accion de Masa
.
"La velocidad de una reaccion quimica es directamente proporcional a la concentracion molar de las sustancias reaccionadas"
1 more item...
Kp: es la constante de equilibrio para un sistema gaseoso
Ej: N2 + 3H2 <-----> 2NH3
Kp= pNH3^2
pN^2 pH2^3
Relacion entre Kp y Kc
1 more item...
El equilibrio se logra cuando ambas velocidades se igualan
Tipos de equilibrios
Equilibrio Heterogeneo:
CaCo3(s) <=> CaO3 + Co2
Kc=[Co2]=Kp=pCo2
Equilibrio Ionico (acido/Base)
Para electrolisis fuerte: reaccion irreversible
Para electrolitos débiles: En medio acuoso producen iones de forma parcial. reaccion reversible
aA + bB <=> cC + dD
si no hay intermedios en la reaccion: α = a : p = b
