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Tipos de reacciones químicas - Coggle Diagram
Tipos de reacciones químicas
Por el comportamiento energético
Reacciones endotérmicas y exotérmicas:
Esta clasificación se aplica para las reacciones donde esta característica es de tal proporción que el cambio energético es un factor determinante en el proceso de transformación y puede ser detectado y medido cuantitativamente.
De acuerdo con el intercambio de energía. las reacciones químicas se clasifican en
endotérmicas
y
exotérmicas
Cuando la reacción es endotérmica, y se conoce cuantitativamente la cantidad de energía aplicada, esta se especifica en el lado de los reactivos, indicada con las unidades adecuadas; si se aplica específicamente como calor, se identifica con el símbolo :small_red_triangle: colocado sobre la flecha que separa reactivos de productos.
6CO
2
+ 6H
2
O +
2519Kj
------> C
6
H
12
O
6
+ 6O
2
CaCO
3
---:small_red_triangle:---> CaO + CO
2
Cuando la reacción es exotérmica, la energía liberada se especifica en el lado de los productos, en forma cualitativa, como luz, calor o simplemente energía o cuantitativamente con las unidades respectivas Kj o Kcal
2Mg + O
2
------> 2MgO + luz
C + O
2
------> CO
2
+ energía
Complejidad de la reacción:
El proceso a través del cual se lleva a cabo la transformación de reactivos a productos se llama
mecanismo de reacción
: en él se contemplan todos los factores que intervienen en cada uno de los pasos del proceso, que son más o menos complejos, dependiendo de la naturaleza de las sustancias reaccionantes y la de los productos formados: los factores que intervienen se determinan experimentalmente
1. Reacciones de síntesis:
Llamada también
de combinación
, ocurre cuando dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto; se representa de forma general:
Formación de hidróxidos. A partir de un óxido metálico y agua.
CaO
(s)
+ H
2
O
(1)
------> Ca(OH)
2(ac)
K
2
O
(s)
+ H
2
O
(1)
------> 2KOH
(ac)
Formación de oxiácidos. A partir de un óxido no metálico y agua
SO
3(g)
+ H
2
O
(1)
------> H
2
SO
4(ac)
CO
2(g)
+ H
2
O
(1)
------> H
2
CO
3
Formación de óxidos metálicos. A partir de un metal y oxígeno
2Ba
(s)
+ O
2
------> 2BaO
4Fe
(s)
+ 3O
2
------> 3Fe
2
O
3
Formación de óxidos no metálicos. A partir de un no metal y oxígeno
C
(s)
+ O
2
------> 2CO
2
N + O
2
------> NO
2
Formación de sales binarias. A partir de un metal y un no metal
2Al
(s)
+ 3Cl
2(g)
------> 2AlCl
3(s)
S
8(s)
+ 8Fe
(s)
------> 8FeS
(s)
2. Reacciones de descomposición:
Sucede cuando una sola sustancia se descompone o fragmenta para dar dos o más sustancias más sencillas; generalmente, este proceso requiere la aplicación de energía para llevarse a cabo, cuando se aplica energía eléctrica, se llama
descomposición electrolítica o electrólisis
.
HgO
(s)
--:small_red_triangle:--> 2Hg
(1)
+ O
(2)
CaCo
3
--:small_red_triangle:--> CaO + CO
2
KOH
(s)
--:small_red_triangle:--> K
2
O
(s)
+Cl
2(g)
2NaCl
(1)
--electricidad--> 2Na
(s)
+ Cl
2(g)
2H
2
O --electricidad--> 2H
2(g)
+ O
2(g)
3. Reacciones de desplazamiento simple:
Sucede cuando un compuesto químico, formado por dos o más elementos, reacciona con un elemento que se encuentra sin combinar y que desplaza a un elemento del compuesto
1. Desplazamiento del catión:
A + BC ------> B + AC
En este caso, A puede ser hidrógeno elemental o cualquier elemento metálico, y B puede ser hidrógeno o cualquier catión metálico.
Ni
(s)
+ 2HCl
(ac)
------> H
2(g)
+ NiCl
2
Fe
(s)
+ CuSo
4(ac)
------> Cu
(s)
+ FeSO
4(ac)
2. Desplazamiento del anión:
A + BC ------> C + BA
Generalmente, A y C corresponden al grupo de los halógenos
Cl
2
+ KI ------> I
2
+ KCl
F
2
+ ZnBr
2
------> Br
2
+ ZnF
2
4. Reacciones de doble desplazamiento:
Estas reacciones ocurren entre dos compuestos químicos, los cuales intercambian sus componentes catión por catión y anión por anión, dando como productos dos nuevo compuestos químicos
AB + CD ------> AD + CB
NaOH
(ac)
+ HCl
(ac)
------> NaCl
(ac)
+ H
2
O
(1)
CaOH
(ac)
+ H
2
SO
4(ac)
------> CaSO
4(ac)
+ 2H
2
O
(1)
MgO + 2HNO
3(ac)
------> Mg(NO
3)2(ac)
+ H
2
O
(1)
Pb(NO
3)2(ac)
+ 2KI
(ac)
------> PbI
2(ac)
+ 2KNO
3(ac)
Clasificación analítica
Esta clasificación considera el comportamiento químico específico de las sustancias que intervienen en la reacción química: es decir, que requieren de un análisis de los cambios que sufren los reactivos al pasar a productos. Sus clasificaciones son:
1. Reacciones de Redox:
Cambios en el estado de oxidación. Este tipo de reacciones ocurren por transferencia de electrones, es decir, una sustancia se oxida y otra se reduce.
Cu
(s)
+ 2AgNO
3(ac)
------> 2Ag
(s)
+ Cu(NO
3)2
2. Reacciones de combustión:
Suceden cuando un material, llamado
combustible
, reacciona con el oxígeno, llamado
comburente
, produciendo energía en forma de luz o calor generalmente
CH
4(g)
+ 2O
2
------> CO
2
+ 2H
2
O
3. Reacciones de neutralización:
Reacciones ácido-base
NaOH
(ac)
+ HCl
(ac)
------> NaCl
(ac)
- H
2
O
(ac)
4. Reacciones de precipitación:
Formación de sólidos insolubles
BaCl
2(ac)
+ 2AgNO
3(ac)
------> 2AgCl
(s)
+ Ba(NO
3)2(ac)