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TEORÍA DE ARRHENIUS - Coggle Diagram
TEORÍA DE ARRHENIUS
X - : Ion cargado negativamente , ANION
Y + : Ion cargado positivamente, CATION
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La segunda critica es la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones acido-base que tienen lugar en ausencia de agua .
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Del mismo modo, Arrenius definió una base como una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidróxido).
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La teoría de Arrhenius ha sido objetivo de criticas. la primera es que el concepto de acido se limita a especies químicas que contienen hidrogeno y el de base a las especies que contienen iones hidrogeno.
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Arrehenius definió los ácidos como electrolitos que que contienen hidrogeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrogeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura.
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Acido de Arrhenius: { H2SO4 ---- HSO4- + H+ HAc ----- Ac- + H + Base de Arrhenius: NaOH ---- Na+ + OH-
A finales del siglo XIX, el químico sueco Svante August Arrhenius comprobó que en un medio acuoso, los ácidos y las bases se disocian originando determinados iones .
Según la diferencia manera de disociarse en una disolución acuosa, definió a los ácidos y a las bases de la siguiente manera:
Acido: sustancia que en medio acuoso se disocia aportando iones hidrogeno H+ ( o su equivalente ion hidrogeno H3O+ )
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