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Electronegatividad, Lewis, y polaridad de enlace - Coggle Diagram
Electronegatividad, Lewis, y polaridad de enlace
Escritura de Lewis para compuestos moleculares
Suma un electrón para cada carga negativa y reste un electrón por cada carga positiva
para el ion poliatómico entre paréntesis con la carga de ion en la esquina superior derecha, fuera del paréntesis
hay que prestar atención a la carga de ion cuando el numero de electrones para la estructura de Lewis
Enlace Covalente : estructura de Lewis
representa átomos vecinos compartiendo electrones de valencia para obtener octetos
Existen enlaces únicos, dobles y triples
El modelo Lewis precede los propiedades de los compuestos moleculares de muchas formas
explica por que las combinaciones particulares de átomos forman moléculas y otros no.
Explica por que los enlaces covalentes son altamente direccionales, esto se debe a que comparten uno o mas pares de electrones uno o mas pares de electrones en el espacio entre ellos
Tipos de enlaces covalentes
Enlaces covalentes dobles y triples
Dos átomos pueden compartir mas de un par de electrones para obtener un octeto.
Los enlaces triples son mas cortos y muy fuertes que los enlaces dobles
Enlaces covalentes únicos
A menudo los electrones de valencia se representan con un "-"
Electronegatividad
Es la capacidad de un átomo para atraer electrones a si mismo en un enlace químico
Pauling desarrollo los valores de electronegatividad
La electronegatividad esta inversamente relacionada con el tamaño atómico: cuanto mas grande el átomo, menos capacidad tiene para atraer electrones
Polaridad
El grado de polaridad en un enlace químico depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace
Si dos átomos con electronegatividad idénticas forman un enlace covalente comparten los electrones por igual y el enlace es puramente covalente.
Si hay una gran diferencia de electronegatividad entre dos átomos , tal como pasas entre los metales y no metales , el electrón del metal se transfiere por completo al no metal y el enlace es ionico
Si hay una diferencia intermedia de electronegatividad intermedia entre los dos átomos, como entre dos no metales diferentes, entonces el enlace es covalente polar
Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad, mas polar será el enlace
Escritura de Lewis para iones poliatómicos
primero los átomos de hidrogeno son siempre terminales
los átomos centrales deben formar al menos dos enlaces
en segundo lugar coloca los elementos mas electronegativos en las posiciones terminales y los elementos menos electronegativos en la posición central.
-Calcular el numero total de electrones
Sumar un electrón por cada carga negativa y resta un electrón por cada carga positiva.
solo el numero tal es importante
Distribuir los electrones entre los átomos , dando octetos
coloca dos electrones entre cada dos átomos
Distribuir los electrones restantes como pares solitarios (primero a los átomos terminales y liego al átomo central)
Si faltan para hacer octetos, ay que formar enlaces dobles o triples segun sean lo necesario
mueve pares de electrones solitarios desde los átomos terminales a la region de enlace con el atomo central
Diferencia electronegativa
pequeño(0-0.4) = Covalente
Intermedio (0.4-2.0) = Covalente polar
Alta(2.0 +) = Iónico
momento dipolar = separación de carga positiva y negativa