Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
TEORI DAN SUSUNAN ATOM, NAMA = DINDA AGUSTINA MASAYU
NO.ABSEN = 9
KELAS…
TEORI DAN SUSUNAN ATOM
PARTIKEL PENYUSUN ATOM
Penemuan Neutorn
Penemuan Neutron ditemukan oleh Aston yang menemukan alat spektrometer untuk menentukan massa atom atau molekul
Pada tahun 1932, James Chadwick berhasil menemukan neutron dengan melakukan percobaan
Penemuan Inti Atom
Ditemukan oleh Ernest Rutherford bersama dua orang asistennya Hans Geiger dan Ernest Marsden melalui percobaan hamburan sinar alfa.
Kesimpulan
Dapat disimpulkan bahwa atom terdiri atas:
• inti atom yang tersusun dari neutron (netral) dan proton (bermuatan positif); dan
• elektron yang bermuatan negatif berada di sekeliling inti atom (kulit atom).
Penemuan elektorn
- SIr Humpry : menemukan bahwa gas dapat menjadi penghantar yang lebih baik pada tekanan rendah
-
-
Penemuan Proton
Penemuan Protoon ditemukan oleh Goldstein pada tahun 1886. memodifikasi tabung sinar katoda dengan melubangi bagian tengah lempengan katoda.
PERKEMBANGAN MODEL ATOM
Democritus (460-370 SM) mengemukan bahwa materi terbentuk dari partikel yang sudah tidak terbagi yang dinamakan atom
-
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) menemnukan bahwa dalam reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa. dikenal sebagai hukum kekekalan masa
Joseph Louis Proust (1754-1826), menemukan hukum perbandingan tetap yang menyatakan bahwa unsur-unsur bergabung dengan perbandingan tertentu
TEORI ATOM
Teori Atom Dalton 
Teori atom menurut Dalton
• Suatu unsur tersusun atas atom, yaitu partikel-partikel terkecil yang menyerupai
bola pejal dan bersifat identik, serta tidak dapat dibagi lagi.
• Atom-atom dari unsur yang sama akan memiliki berat, ukuran, serta bentuk
yang sama (identik). Atom-atom dari unsur berbeda akan memiliki sifat yang
berbeda.
• Atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
• Dua atom unsur atau lebih dapat bergabung membentuk senyawa.
Kelebihan dan kelemahan teori atom dalton a. Kelebihan : Digunakan untuk menjelaskan hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap yang berkaitan dengan massa suatu zat.
b. Kelemahan:
atom tersusun atas partikel yang lebih kecil lagi
Atom-atom dari unsur yang sama dapat memiliki massa yang bebeda.
Atom dari suatu unsur dapat berubah menjadi unsur lain melalui reaksi nuklir
-
Teori Atom Thomson
Model atom menurut Thomas
• Atom merupakan partikel kecil menyerupai bola pejal yang bermuatan positif
dan di dalamnya terdapat elektron-elektron bermuatan negatif yang tersebar
merata.
• Model atom Thomson diumpamakan seperti roti kismis. Roti diibaratkan sebagai
bola pejal dan kismis yang tersebar merata sebagai elektron-elektronnya.
Kelebihan dan kelemahan Atom Thomson
a.Kelebihan : berhasil menyempurnakan
teori atom dalton. b. kelemahan : hanya mampu menjelaskan bahwa elektron-elektron tersebar merata dalam atom dan tidak bergerak
-
Teori Atom Rutherford
Model atom Rutherford.
• Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron-
elektron yang bergerak pada lintasannya.
• Hampir seluruh massa atom berasal dari massa intinya.
• Atom bersifat netral sehingga jumlah elektron sama dengan jumlah muatan
inti atom.
kelebihan dan kelemahan teori atom Rutherford
a. Kelebihan : Mampu menjelaskan bahwa elektron bergerak mengelilingi inti atom pada orbit/lintasan tertentu
b. Kelemahan: Bertentangan dengan teori Maxwell, yaitu jika elektorn bergerak mengelilingi inti atom dan memancarkan energi, maka lama-kelamaan energi elektron akan berkurang.
-
Teori Atom Niels Bohr
Model atom menurut Niels Bohr
• Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron-
elektron bermuatan negatif yang bergerak pada lintasannya (kulit atom)
• Pada keadaan stasioner, energi elektron bersifat konstan sehingga lintasan elektron tetap dan elektron tidak jatuh ke inti.
• Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit lainnya dengan
pemancaran atau penyerapan energi. Jika elektron berpindah dari kulit yang lebih dalam ke kulit yang lebih luar, maka akan disertai penyerapan energi. Sebaliknya, jika elektron berpindah dari kulit yang lebih luar ke kulit yang lebih dalam, maka akan disertai pemancaran energi.
Kelebihan dan kekurangan atom Niels Bohr
a. Kelebihan : Berhasil menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom
b. Kelemahan : Hanya menjelaskan spektrum dari atom atau ion yang mengandung saru elektorn, tetapi tidak menjelaskan spektrum mengandung banyak elektron
-
-
-
-