Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Termodinámica - Coggle Diagram
Termodinámica
Introducción a la termodinámica
Propiedades térmicas
Soldabilidad:
facilidad de un material para poder soldarse consigo mismo o con otros materiales.
Dilatación:
es el aumento de tamaño que experimenta un material cuando se eleva su temperatura.
Conductividad térmica
: es la propiedad de los materiales de transmitir el calor.
Fusibilidad
: facilidad con la que un material puede fundirse, pasar de sólido a líquido.
Ley de los gases ideales
Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos
Ecuación de estado de van der Waals
Es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der Waals.
Equilibrio térmico y Ley cero de la termodinámica
Expansión térmica
Cuando la temperatura aumenta, la mayor parte de los materiales aumentan su volumen. Esta expansión, a nivel microscópico, corresponde a una mayor distancia entre las moléculas. Es a este incremento en el volumen al que llamamos expansión o dilatación.
Primera Ley de la termodinámica
Calor como transferencia de energía
El calor se transfiere mediante tres mecanismos: conducción, convección y radiación. La conducción es la transferencia de energía de las partículas más energéticas de una sustancia a las adyacentes menos energéticas, como resultado de la interacción entre partículas.
Tipos de Procesos
Proceso adiabático
Es un proceso termodinámico en el que el sistema no intercambia calor con su entorno. El requisito es que el calor del sistema permanezca constante.
Proceso isocórico
es un proceso termodinámico que ocurre en un volumen constante. Para llevar a cabo un proceso isocórico en un gas o líquido, es suficiente calentar (enfriar) una sustancia en un recipiente que no cambia su volumen.
Proceso isobárico
Es un cambio en el estado de una cierta cantidad de materia en la que la presión permanece constante. Lo que sí cambia es una o más de sus variables de estado.
Proceso isotérmico
Es una transformación termodinámica a temperatura constante. Es decir, una variación del estado de un sistema físico durante el cual la temperatura del sistema permanece constante.
Cálculo de trabajo
En termodinámica, el trabajo es la energía que se necesita para mover un objeto en contra de una fuerza. El trabajo es una de las formas fundamentales en las que la energía entra o sale de un sistema, y tiene unidades de joules.
Energía interna
Es el resultado de la contribución de la energía cinética de las moléculas o átomos que lo constituyen, de sus energías de rotación, traslación y vibración, además de la energía potencial intermolecular debida a las fuerzas de tipo gravitatorio, electromagnético y nuclear.
Calor específico
El calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado.
Segunda Ley de la termodinámica
Procesos reversibles e irreversibles
Proceso reversibles
Es un proceso que, una vez que ha tenido lugar, puede ser invertido (recorrido en sentido contrario) sin causar cambios ni en el sistema ni en sus alrededores.
Proceso irreversibles
es un proceso que no es reversible. Los estados intermedios de la transformación no son de equilibrio.
Entropía
La entropía es la magnitud que representa la energía
que no puede utilizarse para producir trabajo. En un sentido amplio se interpreta como la medida del desorden de un
sistema. Y la cantidad de la misma intercambiable con el medio.
