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Módulos 8,9 e 10, Rebeca Oliveira de Souza 3B - Coggle Diagram

- - - - Reações de neutralização total
      - Sal = (nome do ânion) + sufixo eto/ito/ato de (nome do cátion)
        
        ácido clorídrico (HCl) + hidróxido de sódio (NaOH) → cloreto de sódio (NaCl) + água
    - - Reação de neutralização parcial do ácido
      - Sal = prefixo do nº de H+ + (nome do ânion) + sufixo eto/ito/ato de (nome do cátion)
        
        ácido ortofosfórico (H3PO4) + hidróxido de sódio(NaOH) → diidrogeno-ortofosfato de sódio (NaH2PO4) + água
    - - Reação de neutralização parcial da base
      - Sal = prefixo do nº de OH- + (nome do ânion) + sufixo eto/ito/ato de (nome do cátion)
        
        ácido clorídrico (HCl) + hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] → monoidroxicloreto de cálcio [Ca(OH)Cl] + água
- - - - Teoria de Arrhenius: compostos covalentes que ao reagir com a agua, sofre ionização e formam soluções que apresentam cátion do hidrogênio
    - - Reativos com muitos metais
      - Capazes de mudar a cor de certas substancias (ex: testes de pH)
      - Suas soluções são condutoras de eletricidade, pois liberam íons.
      - Capazes de reagir com carbonatos e bicarbonatos
    - - Ácido clorídrico (HCl)
      - Ácido fluorídrico (HF)
      - Ácido sulfúrico (H2SO4)
      - Ácido nítrico (HNO3)
      - Ácido carbônico (H2CO3)
    - - Moderado
        
        HF ou Resultado = 1 → Ácido moderado
      - Fraco
        
        Qualquer outro hidrácido ou Resultado = 0 → Ácido fraco
      - Forte
        
        HCl, HBr ou HI ou Resultado ≥ 2 → Ácido forte
      - Se possui presença de oxigênio: subtrair do número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis presentes na fórmula do ácidos
  - - - Reagem com os ácidos por meio de reações de neutralização e geram um sal e água como produtos
      - Atuam sobre a cor dos indicadores ácido-base (pH)
      - Formam soluções eletrolíticas
    - - Relação entre o número de fórmulas unitárias que se dissociaram e o número de fórmulas unitárias que foram dissolvidas
        
        Grau de Dissociação > 50% = base forte
        
        Grau de Dissociação ≤ 5% = base fraca
    - - NaOH
      - KOH
      - Ca(OH)2
      - Mg(OH)2
      - NH4OH