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(Reacciones de Oxidación-Reducción (Redox), Electroquímica, ((Art. 133:…

- - - - Reacciones de oxidación
        
        implica la perdida de electrones
        
        Agente reductor: se oxida, dona electrones.
        
        Aumento del número de oxidación
      - Reacciones de reducción
        
        implica una ganancia de electrones
        
        Agente oxidante: se reduce, acepta electrones.
        
        Disminuye el número de oxidación
- - - - se clasifican
        
        Celdas electrolíticas
        
        En las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provee reacciones químicas no espontáneas.
        
        Ánodo (-): donde se produce la oxidación.
        Cátodo (+): donde se produce la reducción
        
        Celdas electroquímica, galvánicas o voltaicas
        
        En las cuales las reacciones químicas espontáneas producen energía eléctrica la cual sale a un circuito eléctrico.
        
        Ánodo (+): donde se produce la oxidación.
        Cátodo (-): donde se produce la reducción