Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

สรุปเคมี บทที่ 1 - 5 - Coggle Diagram

- - - - เป็นสูตรเคมีที่แสดงถึงการเกิดพันธะในโมเลกุลหนึ่งๆ
      - อะตอมใดเกิดกับอะตอมใด
    - - เป็นสูตรเคมีที่แสดงถึงอัตราส่วนอย่างต่ำที่สุดของอะตอมที่เป็นองค์ประกอบหนึ่งๆของโมเลกุล
    - - เป็นสูตรโมเลกุลที่แดสงว่า โมเลกุลหนึ่งของสารประกอบ
        ประกอบด้วยธาตุอะไรบ้างอย่างละกี่อะตอม
        เช่น H2O มีธาตุ H 2 อะตอม O 1 อะตอม
  - - - น้ำหนักอะตอม (atomic weight)
        เป็นมวลเฉลี่ยของทุกไอโซโทปที่มีอยู่ในธรรมชาติของธาตุนั้น เปรียบเทียบกับมวลของธาตุมาตรฐาน
- - - - มีการเปลี่ยนแปลงรูปร่างภายนอก
      - ไม่มีการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบภายใน
      - ไม่มีสารใหม่เกิดขึ้น ภายหลังการเปลี่ยนแปลงสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของสารยังคงเหมือนเดิม
      - สามารถทำให้กลับสู่สภาพเดิมได้ง่าย
    - - มีการเปลี่ยนแปลงรูปร่างภายนอก
        
        มีการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบภายใน
        
        มีสารใหม่เกิดขึ้น ภายหลังการเปลี่ยนแปลงสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของสารแตกต่างไป จากเดิม
        
        ทำให้กลับสู่สภาพเดิมได้ยาก
  - - - สารเนื้อเดียว
        สารที่มีลักษณะเนื้อของสารและสมบัติเหมือนกันตลอดทั้งมวลของสารนั้น
        
        แบ่งได้ดังนี้
        
        สารบริสุทธิ์
        
        แบ่งได้ ดังนี้
        
        ธาตุ (Element)
        มีองค์ประกอบเพียงชนิดเดียว ไม่สามารถแยกองค์ประกอบได้อีก คือ อะตอม (Atom) ของธาตุนั้นๆ เช่น ทองคำ
        
        แบ่งออกเป็นดังนี้
        
        3 more items...
        
        สารประกอบ ( Compound)
        มีองค์ประกอบเดียวคือ โมเลกุลของสารนั้นๆ ซึ่งโมเลกุลของสารประกอบจะประกอบด้วยอะตอมของธาตุต่างๆมารวมตัวกันด้วยวิธีทางเคมีในอัตราส่วนของมวลและจำนวนอะตอมที่คงที่และสามารถแยกได้ด้วยวิธีทางเคมี
        
        สารละลาย(Solution)
        
        สารละลายที่เป็นก๊าซ เช่น อากาศ ประกอบด้วย ก๊าซไนโตรเจนร้อยละ 80 ก๊าซออกซิเจน ร้อยละ 20 และก๊าซอื่นๆ ร้อยละ 2 โดยมวล
        
        สารละลายที่เป็นของเหลว เช่น น้ำเกลือ น้ำเชื่อม ทิงเจอร์ไอโอดีน เป็นต้น
        
        สารละลายที่เป็นของแข็ง เช่น นาก ทองเหลือง ทองสัมฤทธิ์ ฟิวส์ เป็นต้น
      - สารเนื้อผสม
        สารที่มีลักษณะเนื้อของสารและสมบัติ ไม่เหมือนกันตลอดทั้งมวลของสารนั้น สามารถเห็นองค์ประกอบที่แตกต่างกันได้
        
        แบ่งได้ดังนี้
        
        คอลลอยด์ (Colloid)
        
        มีขนาดอนุภาคของตัวถูกละลายใหญ่กว่าอนุภาคในสารละลาย
        
        มีลักษณะข้นคล้ายกาว เช่น นมสด วุ้น เยลลี่ ฟองน้ำ สบู่ น้ำสลัด น้ำแป้ง เป็นต้น
        
        องค์ประกอบของคอลลอยด์ จะไม่รวมเป็นเนื้อเดียวกัน จะแยกชั้นออกจากกัน จึงต้องมีตัวประสาน (Emulsifier)
        
        สมบัติอีกอย่างหนึ่งของคอลลอยด์ คือ เมื่อแสงเดินทางผ่านคอลลอยด์ จะมองเห็นเป็น ลำแสง เรียกปรากฏการณ์นี้ว่า ปรากฏการณ์ทินดอลล์ (Tyndall effect)
        
        มีเส้นผ่าศูนย์กลางของอนุภาค 10ยกกำลัง-7– 10ยกกำลัง-4
        
        สารแขวนลอย (Suspension)
        
        เป็นสารเนื้อผสมที่มีขนาดอนุภาคใหญ่กว่าอนุภาคในคอลลอยด์
        
        สามารถ มองเห็นส่วยผสมได้ชัดเจน เช่น น้ำโคลน คอนกรีต น้ำพริก ดินปืน เป็นต้น
        
        มีเส้นผ่าศูนย์กลางของอนุภาค มากกว่า10ยกกำลัง-4
  - - - มีรสเปรี้ยว
        
        มีฤทธิ์ในการกัดกร่อน
        
        ทำปฏิกิริยากับโลหะได้ก๊าซไฮโดรเจน
        
        ทำปฏิกิริยากับหินปูนหรือสารประกอบคาร์บอเนต ได้ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์
        
        เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีน้ำเงินเป็นสีแดง
        
        นำไฟฟ้าได้
    - - เป็นสารประกอบไฮดรอกไซด์ของโลหะ เช่น โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) เป็นต้น
        
        มีรสฝาดลิ้น
        
        ลื่นมือคล้ายสบู่
        
        มีฤทธิ์ในการกัดกร่อน
        
        เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นสีน้ำเงิน
        
        นำไฟฟ้าได้
- - - - การจัดเรียงอนุภาคเป็นระเบียบ
      - รูปร่างคงที่แน่นอน
      - อนุภาคอยู่ชิดกันมากไม่สามารถบีบอัดได้
      - มีการหดตัวและขยายตัวน้อยมากเมื่ออุณหภูมิเปลี่ยน
      - ไม่สามารถไหลได้แต่มีการสั่นสะเทือนตลอดเวลา
      - เมื่อได้รับความร้อนสูงพอจะหลอมเหลวกลายเป็นของเหลว
    - - ของแข็งผลึก
        
        ของแข็งผลึกแบ่งออกเป็น4ประเภทดังนี้
        
        ผลึกไอออนิก
        
        สมบัติทั่วไป
        
        จุดเดือดจุดหลอมเหลวสูง
        
        แข็งแต่เปราะ
        
        นำไฟฟ้าเมื่อหลอมเหลวหรือละลายน้ำ
        
        ตัวอย่าง
        
        โซเดียมคลอไรด์
        
        แคลเซียมออกไซด์
        
        แมกนีเซียมคลอไรด์
        
        ลักษณะของผลึก
        
        ประกอบด้วยไอออนบวกและไอออนลบยึดเหนี่ยวกันด้วยพันธะไอออนิก
        
        ผลึกโมเลกุล
        
        ลักษณะของผลึก
        
        ประกอบด้วยโมเลกุลยึดเหนี่ยวกันด้วย
        แรงแวนเดอร์วาลส์หรือพันธะไฮโดรเจน
        
        สมบัติทั่วไป
        
        เปราะ
        
        ไม่นำไฟฟ้า
        
        จุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำ
        
        ตัวอย่าง
        
        กำมะถัน
        
        ไอโอดีน
        
        แนพทาลีน
        
        ผลึกโคเวเลนต์ร่างตาข่าย
        
        สมบัติทั่วไป
        
        จุดเดือดจุดหลอมเหลวสูง
        
        แข็งแต่เปราะ
        
        บางชนิดนำไฟฟ้าได้ เช่นแกรไฟต์
        
        ตัวอย่าง
        
        เพชร
        
        แกรไฟต์
        
        ซิลิกอนไดออกไซด์
        
        ลักษณะของผลึก
        
        ประกอบด้วยอะตอมยึดเหนี่ยวกันด้วยพันธะ
        โคเวเลนต์แบบต่อเนื่อง
        
        ผลึกโลหะ
        
        สมบัติทั่วไป
        
        จุดเดือดจุดหลอมเหลวสูง
        ยกเว้นโลหะแอลคาไลน์
        
        แข็ง
        
        นำไฟฟ้าและนำความร้อน
        
        ตัวอย่าง
        
        เหล็ก
        
        เงิน
        
        ลักษณะของผลึก
        
        ประกอบด้วยอะตอมยึดเหนี่ยวกันด้วยพันธะโลหะ
  - - - มีปริมาตรคงที่ แต่รูปร่างไม่แน่อน เนื่องจากแรงดึงดูดต่างๆ ภายในโมเลกุลของของเหลวมีมากพอที่จะทำให้ของเหลวเคลื่อนที่ไปได้มากภายในปริมาตรที่กำหนดไว้
      - การแพร่ของเหลวสามารถแพร่ได้ แต่ช้ากว่าโมเลกุลของแก๊ส
      - ความตึงผิว
      - การระเหยปรากฏการณ์ที่โมเลกุลหลุดออกจากของเหลวและกลายเป็นแก๊ส
      - การอัดตัวและการขยายตัว การเพิ่มความดันมีผลน้อยมากต่อปริมาตรของของเหลวเพราะช่องว่างโมเลกุลของของเหลวมีน้อยมาก ดังนั้น อาจกล่าวได้ว่าของเหลวไม่สามารถอัดตัวให้เปลี่ยนแปลงรูปร่างได้
  - - - กฎของบอยล์ (Boyle’s Law)
        
        สำหรับระบบปิดใดๆ เมื่ออุณหภูมิคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผกผันกับความดันของแก๊ส
      - กฎของชําร์ล (Charles' Law)
        
        เมื่อความดันและมวลของแก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรงกับ อุณหภูมิเคลวิน
      - กฎของเกย์-ลูสแซก (Gay-Lussac’s Law)
        
        ความดันของแก๊สใดๆ จะแปรผันตรงกับอุณหภูมิเมื่อปริมาตรคงที่(จะต้องทำให้ปริมาตรคงที่เท่านั้น)
- - - - หน่วยเล็กที่สุดคืออะตอม
      - อะตอมของธาตุเดียวกันจะ เหมือนกัน
      - อะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลมและเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดซึ่ง แบ่งแยกไม่ได้และไม่สามารถ สร้างขึ้นใหม่หรือทำให้สูญหาย ไปได้
    - - ค้นพบโปรตอน(p)
      - พบว่าประจุต่อมวลของโปรตอน(e/m) ไม่คงที่ขึ้นอยู่กับชนิดของแก๊ส
    - - อะตอมประกอบด้วยอนุภาคโปรตอนและอิเล็กตรอนกระจายอยู่ทั่วไปอย่างสม่ำเสมอ
      - อะตอมในสภาพที่เป็นกลางทางไฟฟ้าจะมีจำนวนประจุบวกเท่ากับประจุลบ
      - ค้นพบอิเล็กตรอน(e-)
      - พบว่าค่าประจุต่อมวลของ อิเล็กตรอน (e/m) คงที่โดยมีค่าเท่ากับ1.76x108 C/g
    - - ค้นพบค่ามวลของpซึ่งมีค่าเท่ากับ1.673×10-24 g
      - -ค้นพบนิวเคลียส
      - อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีโปรตอนรวมอยู่ตรงกลางมีขนาดเล็กและมีมวลมากและมีอิเล็กตรอนซึ่งมีมวลน้อยวิ่งวนอยู่รอบๆนิวเคลียส
    - - ค้นพบค่าประจุของe-ซึ่งมีค่า เท่ากับ1.602×10-19 C
      - ค้นพบค่ามวลของe-ซึ่งมีค่า เท่ากับ 9.109×10-28 g
    - - ค้นพบนิวตรอน(n)
    - - ค้นพบการจัดเรียงe-ตามชั้นระดับพลังงาน
      - อะตอมเป็นทรงกลมประกอบด้วยนิวเคลียสซึ่งมีโปรตอนและนิวตรอนอยู่ตรงกลางและมีอิเล็กตรอนวิ่งรอบๆเป็นชั้นๆ
      - มีวงโคจรบางวงที่มีอิเล็กตรอนไม่แผ่คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าออกมา อิเล็กตรอนจะรับหรือปล่อยพลังงานออกมา
        เมื่อมีการเปลี่ยนวงโคจร
    - - กลุ่มนักวิทยา-ศาสตร์แนวใหม่ โดยมีชเรอดิงเงอร์ เป็นผู้ออกแบบโมเดล
        
        ไม่สามารถบอกตำแหน่ง ที่แน่นอนของ e-ได้
        
        อะตอมประกอบด้วยกลุ่มหมอกของอิเล็กตรอนรอบๆนิวเคลียสซึ่งเราไม่สามารถบอกตำแหน่งที่แน่นอนของอิเล็กตรอนได้บอกได้เพียงบริเวณนั้นมีโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนมากหรือน้อยเท่านั้น
  - - - ไอโซโทป (Isotope)
        อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันที่มีเลขอะตอมเท่ากัน
      - ไอโซโทน (Isotone)
        อะตอมของธาตุต่างชนิดกันที่มีนิวตรอนเท่ากัน
      - ไอโซบาร์ (Isobar)
        อะตอมของธาตุต่างชนิดกันที่มีเลขมวลเท่ากัน
      - ไอโซอิเล็กทรอนิกส์
        อะตอมของธาตุต่างชนิดกันที่มีอิเล็กตรอนท่ากัน
- - - - หมู่ที่ 1 (IA) โลหะแอลคาไล (Alkali Metal)
        
        มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 1 ทำปฏิกิริยากับน้ำเย็นได้สารละลายเบสแอลคาไลไฮดรอกไซด์ มีความเป็นโลหะสูง สามารถดึงเป็นเส้นได้ และไฮโดรเจนไม่จัดเป็นโลหะแอลคาไล
        
        Li, Na, K, R
      - หมู่ที่ 2A (IIA)โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท (Alkaline Earth Metal)
        
        มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 2 มีความเป็นโลหะสูง สามารถดึงเป็นเส้นได้ ในธรรมชาติไม่พบธาตุที่เป็นอิสระ และสามารถเกิดสารประกอบแอลคาไลน์ออกไซด์และแอลคาไลน์ไฮดรอกไซด์
        
        Be, Mg, Ca, Sr, Ba,
      - หมู่ที่ 3-12 (IIIB-VIIIB,IB-IIB)โลหะแทรนซิชัน (Transition Element)
        
        มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 2 มี
        เลขออกซิเดชันมากกว่าหนึ่งค่า สามารถทำปฏิกิริยากับออกซิเจนได้สารประกอบออกไซด์ เกิดสารประกอบ ส่วนใหญ่มีสี
        
        ธาตุแทรนซิชันทั่วไปและแทรนซิชันชั้นใน (Inner Transition Element) ได้แก่ คาบที่ 6 และคาบที่ 7
    - - หมู่ที่ 3A (IIIA) หมู่โบรอน (Boron Family)
        
        มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 3 โลหะที่พบส่วนใหญ่คือ อะลูมิเนียม (Al) ใช้ในการแก้น้ำกระด้าง และใช้ทำสารกึ่งตัวนำ
        
        B, Al, Ga, In,
      - หมู่ที่ 4A (IVA) หมู่คาร์บอน (Carbon Family)
        
        มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 4
        
        C, Si, Ge, S
      - หมู่ที่ 5A (VA) หมู่ไนโตรเจน (Nitrogen Family)
        
        มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 5 ไนโตรเจนในสถานะแก๊สเป็นธาตุที่พบมากที่สุดในธรรมชาติ และส่วนใหญ่เป็นสารประกอบโคเวเลนต์
        
        N, P, As, Sb,
      - หมู่ที่ 6A (VIA) หมู่ออกซิเจน (Oxygen Family)
        
        มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 6 ธาตุที่พบมากที่สุดในธรรมชาติ คือ ออกซิเจน
        
        O, S, Se, Te, Po, Lv ที่สำคัญคือออกซิเจนเป็นธาตุที่ใช้ในการเผาไหม้
    - - หมู่ที่ 7A (VIIA) หมู่แฮโลเจน (Halogen Family)
        
        มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 7 ธาตุหมู่นี้สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะได้สารประกอบเกลือ
        
        F, Cl, Br, I, At, Ts ฟลูออรีนและคลอรีนมีสถานะเป็นแก๊สที่อุณหภูมิห้อง
      - หมู่ที่ 8A (VIIIA) หมู่แก๊สเฉื่อย (Noble Gasses Family)
        
        มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 8 ยกเว้น He ที่มี 2 อิเล็กตรอนเพราะมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนครบแปด จึงไม่สามารถทำปฏิกิริยากับธาตุอื่นได้อีก นิยมใช้ป้องกันการเกิดปฏิกิริยาของโลหะ
        
        He, Ne, Ar, Kr, Xe,Rn, O
  - - - ค่าไอออไนเซชันมีแนวโน้มเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาตามตารางธาตุ ทั้งนี้ด้วยขนาดที่เล็ก สามารถดึงดูดอิเล็กตรอนได้เป็นอย่างดี
    - - พลังงานที่เปลี่ยนไปเมื่ออะตอมในสถานะแก๊สรับอิเล็กตรอนเข้าไปหนึ่งตัว ทำให้เกิดเป็นไอออนลบ แนวโน้มสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนของธาตุในตารางธาตุจะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา และลดลงจากบนลงล่างของตารางธาตุ
    - - ขนาดอะตอมและไอออนของธาตุ ใช้รัศมีอะตอม (Atom Radius) เป็นตัวกำหนดขนาด
    - - เป็นค่าที่อธิบายความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเอง เป็นสมบัติที่สำคัญในการพิจารณาการเกิดพันธะภายในโมเลกุล
        
        แนวโน้มของค่า EN มีค่าเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา และลดลงจากบนลงล่าง เหมือนค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอน (EA)
    - - การนำไฟฟ้าเพิ่มขึ้นจากบนลงล่าง เมื่อเลขเชิงอะตอมเพิ่มขึ้นแนวโน้มการเป็นโลหะลดลงจากซ้ายไปขวาของตารางธาตุ