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Termodinamica, Medir ΔG:, Observação, Duvida, R13 - aula 16 - Coggle…

- - - - u = U/N = u(V,S)
        
        energia por mol
      - funções extensivas associadas à grandezas extensivas
    - - s = S/N = s(U,V)
        
        entropia por mol
    - - além da energia tem que empurrar o ambiente, criar um volume para o sistema ocupar
      - H = U + PV
        
        Se p é fixo
        
        ΔH = ΔU + PΔV
        
        ΔH = Q + W + PΔV
        
        ΔH = Q + (-PΔV) + Woutro + PΔV
        
        ΔH = Q + Woutro
        
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        Se T é fixo
        
        F ≡ U - TS
        
        dF = dU - TdS - SdT
        
        dF=TdS-PdV+(∂U/∂N)s,v dN -TdS-SdT
        
        dF= -PdV-SdT+(∂U/∂N)s,v dN
        
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        Energia livre de Helmholtz
        
        Se P, T são fixos
        
        G ≡ U+PV-TS
        
        dG=TdS-PdV+(∂U/∂N)s,v dN +PdV+VdP-TdS-SdT
        
        dG = VdP-SdT+(∂U/∂N)s,v dN
        
        G = G(P,T,N)
        
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        Energia de Gibbs
- - - - ΔH =286kJ
        
        S_(H20) = 70J/K
        
        S_(H2) = 131J/K
        
        S_(O2) = 205J/K
        
        T = 298K
        
        ΔS = 131+(205/2)-70
        
        ΔS = 163J/K
        
        TΔS = 298x163 = 49kJ
        
        PΔV ≈ 4kJ
        
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    - - ΔG = - 390kJ/mol
        
        |Woutro| = 390kJ/mol
        
        ΔH = -312kJ/mol (≈ΔU)
        
        Weletrico/eletron = 390/(2*6,02x10^23) = 3,24x10^-19 J = 2,02eV
        
        por elétron = 2V
        
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