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Gás Ideal, Lei de Avogadro, Lei de Charles, Lei de Gay Lussac:, Equação de…
Gás Ideal
Características: -Neles só ocorrem colisões perfeitamente elásticas entre partículas
-Neles não existem interações entre particulas.
-As partículas têm dimensões desprezíveis.
-1 mol de gás ideal ocupa um volume de 22,4 l.
Gás ideal é aquele em que as colisões entre as partículas são perfeitamente elásticas. Um gás ideal não existe na prática.
Lei de Avogadro
é um conjunto de leis matemáticas que trata da quantidade de matéria em gases a diferentes temperaturas. Sendo os gases extremamente expansíveis, suas moléculas ocupam todo o espaço disponível no recipiente que os contém.
"Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de substâncias em mol (moléculas)."
Fórmula: V1/N1=V2/N2
Onde: V1: primeiro.volume
V2: segundo volume
N1: primeira quantidade de gás (mols)
N2: segunda quantidade de gás (mols)
Constante de Avogadro: A constante de Avogadro tem dimensões de mol recíprocas e seu valor é igual a 6,022 140 76 x 10²³ mol⁻¹.
Lei de Charles
"A pressão constante, o volume de uma dada massa de gás varia proporcionalmente com o valor da sua temperatura absoluta."
Fórmula: V1/T1=V2/T2
onde: V1: primeiro volume
V2: segundo volume
T1: primeira temperatura
T2: segunda temperatura
Lei de Gay Lussac:
é denominada de transformação isocórica ou transformação isovolumétrica, está relacionada com o comportamento dos gases quando submetidos a um volume constante.
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Lei de Boyle:
“Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional a sua pressão.”
Fórmula: P1.V1=P2.V2
Onde: P1: primeira pressão
P2: segunda pressão
V1: primeiro volume
V2: segundo volume