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Gases Perfeitos - Coggle Diagram
Gases Perfeitos
Transformações Gasosas Particulares
Lei de Boyle-Mariotte
Uma transformação na qual a temperatura permanece constante é chamada de
Transformação Isotérmica
Sob temperatura absoluta constante
Pressão e Volume de uma dada massa de gás ideal
São inversamente proporcionais
P
∝ 1/V
Lei de Charles
V ∝ T
Uma transformação na qual a pressão permanece constante é chamada de
Transformação Isobárica
Sob pressão constante
Temperatura Absoluta e Volume de uma dada massa de gás ideal
São diretamente proporcionais
Lei de Gay-Lussac
P
∝
T
Uma transformação na qual o volume permanece constante é chamada de
Transformação Isocórica
Sob volume constante
Temperatura Absoluta e Pressão de uma dada massa de gás ideal
São diretamente proporcionais
Modelo dos Gases Ideais
É um modelo teórico que permite estudar o comportamento de gases reais de forma mais simples
No modelo do gás ideal
Moléculas tem massa
Porém volume é desprezível
Moléculas em constante estado de movimentação
Desordenado e aleatória
Entram em MRU se
Entra em choque com
Outra molécula
Paredes do recipiente
Moléculas interagem entre elas
Apenas durante colisão
Todas colisões entre
Duas moléculas
Molécula e paredes do recipiente
São perfeitamente elásticas e têm duração desprezível
O volume total das moléculas é
Desprezível quando comparado
Ao volume do recipiente em que está contido
A altas temperaturas e baixa pressão
Gases reais comportam-se aproximadamente como gases ideias
Não existe na realidade
Lei de Avogadro
Amedeo Avogadro formulou uma hipótese atualmente conhecida por
Lei de Avogrado
Volumes iguais de quaisquer gases encerram o mesmo número de moléculas
Quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão
Uma confirmação da lei veio pela seguinte propriedade
1 mol de qualquer gás (n = 1 mol)
À pressão de 1 atm
1 more item...
Número de Avogadro
1 more item...
Á temperatura de 0ºC
1 more item...
Equações de Estado do Gás Perfeito
OU
Equação de Clapeyron
Comportamento e estado podem ser descritos de forma simplificada por três variáveis
Associada ao choque das moléculas contra as paredes do recipiente em que o gás está contido
Pressão
P
Volume do gás equivalente ao volume do recipiente em que o gás está contido
Volume
V
PV/T diretamente proporcional a
n
PV/T = R
n
Constante R denominada de
Constante Universal dos Gases Perfeitos
R
= 8.31 J/(mol x K)
(SI)
Clapeyron concluiu ao reunir as leis de
Charles
Gay-Lussac
Boyle-Marrotte
Avogadro
Associada ao grau de agitação térmica das moléculas ou átomos do gás, em K
Temperatura Absoluta
T
Relacionada a Celsius θc
T
= θc + 273
Lei Geral dos Gases Perfeitos
Quantidade de gás
Estado 1
Transformação sem variação de massa
Estado 2
T1
P2
V2
Clapeyron
(P2 x V2)/T2 =
n2
R
V1
T1
P1
Clapeyron
(P1 x V1)/T1 =
n1
R
n1
=
n2
(P1 x V1)/T1 = (P2 x V2)/T2