Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Teoría cinético-molecular - Coggle Diagram
Teoría cinético-molecular
En 1738 Daniel Bernouilli dedujo la Ley de Boyle aplicando a las moléculas las leyes del movimiento de Newton, pero su trabajo fue ignorado durante más de un siglo.
Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar
Sabemos que hay gases monoatómicos, como el helio,
o constituidos por moléculas, como el hidrógeno, el ozono o el metano.
Según la teoría cinético-molecular los átomos o moléculas
que componen cualquier gas pueden ser considerados como partículas.
Así, la TCM considera que un gas está constituido por una
gran cantidad de partículas que se mueven aleatoriamente y con trayectorias rectilíneas.
Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente
Este movimiento rectilíneo solamente se ve alterado cuando se producen choques elásticos
entre las propias partículas o entre éstas y las paredes del recipiente.
La Teoría Cinética considera que estos choques tienen
una duración despreciable, es decir, son instantáneos.
Si consideramos el conjunto de partículas, la distancia media
que recorren sin chocar recibe el nombre de recorrido libre medio.
El volumen de las partículas se considera despreciable comparado con el volumen del gas
Debido al movimiento constante de sus
partículas, los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente.
El tercer postulado de la teoría cinético-molecular dice que el volumen
del conjunto de partículas de un gas se considera despreciable
en comparación con el volumen ocupado por el propio gas.
Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas
El cuarto postulado dice que entre las
partículas del gas no existen fuerzas de atracción ni de repulsión. Fig. (a)
(a) Choques elásticos (b) Choques inelásticos
Como hemos visto en el segundo postulado, los choques
entre las partículas son elásticos y esto quiere decir que la energía cinética
media de las partículas no se altera como consecuencia de los choques.
En la figura (b) se representa un
conjunto de partículas entre las que existen fuerzas de atracción y de
repulsión. El tipo choque que se da entre ellas se llama inelástico
y la energía cinética media ya no permanece constante tras ellos.
Según la teoría cinético-molecular los gases se comportan como en la figura (a)
Los experimentos de Joule demostrando que el calor es una forma de energía hicieron renacer las ideas sostenidas por Bernouilli y en el período entre 1848 y 1898, Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann desarrollaron la teoría cinético-molecular, también llamada teoría cinética de los gases, que se basa en la idea de que todos los gases se comportan de la misma manera en lo referente al movimiento molecular .
En 1905 Einstein aplicó la teoría cinética al movimiento browniano de una partícula pequeña inmersa en un fluido y sus ecuaciones fueron confirmadas por los experimentos de Perrín en 1908, convenciendo de esta forma a los energéticos de la realidad de los átomos. La teoría cinética de los gases utiliza una descripción molecular para explicar el comportamiento macroscópico de la materia y se basa en los siguientes postulados:
