Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

EQUILIBRIO QUÍMICO, Son aquellas, Aún cuando, Son aquellas, Pueden, Hay, Y…

- - - - Todavía haya reactivos presentes en el medio de reacción.
        
        Desplazarse hacia cualquier dirección.
        
        Conversión continua.
        
        Forma general
        
        aA + bB <----> cC + dD
        
        Letras mayúsculas para las formulas
        
        Letras minúsculas para los coeficientes estequiométricos
        
        Reactivos ----> Productos
        
        Productos ----> Reactivos
- - - - Cuando toda reacción se lleva a cabo en fase acuosa, o cuando reactivos y productos son gases.
  - - - A un equilibrio heterogéneo
        
        Cuando tenemos un líquido o un sólido puro en contacto con una fase gaseosa o con una solución.
        
        Aparecen líquidos o sólidos puros formando parte de un equilibrio heterogéneo los mismos no se incluyen en la expresión de la constante de equilibrio.
        
        En la expresión matemática de la constante de equilibrio se incluyen componentes que puedan llegar a modificarse durante la relación
        
        Que varía su concentración o presión parcial.
- - - - Desplazado hacia la derecha
        
        Si hay más cantidad de C y D que de A y B.
      - Desplazado hacia la izquierda
        
        Si hay más cantidad de A y B.
        
        Las sustancias A y B reaccionan, la velocidad de reacción hacia la derecha disminuye con el transcurso del tiempo porque las concentraciones de A y B disminuyen.
        
        Mayor cantidad de C y D, se comienza a formar A y B.
        
        Velocidad de reacción entre C y D aumenta con el tiempo, al formarse más moléculas de C y D, pueden reaccionar más.
        
        Ambas reacciones, a la misma velocidad y el sistema se encuentra en equilibrio.
- - - - Concentraciones en el equilibrio nos permiten hallar el valor de la constante
        
        Kc= [C]c x [D]d
        ....................
        [A]a x [B]b
        
        Kc es la constante de equilibrio de la reacción
        
        Como el producto de las concentraciones en el equilibrio (moles por litro) de los productos dividido por el producto de las concentraciones en el equilibrio de los reactivos, elevada cada concentración a la potencia que corresponde a su coeficiente estequiométrico en la ecuación balanceada.
- - - - Compararse la magnitud de Que con la de K para una reacción en determinadas condiciones
        
        De decidir si debe producirse la reacción neta hacia la derecha o hacia la izquierda para establecerbel equilibrio.