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GASES - Coggle Diagram
GASES
LEYES DE LOS GASES
Ley de Boyle-Mariotte:
Ley de Boyle-Mariotte: se estudiaron las variaciones que experimentaba la presión de un gas, manteniendo la temperatura constante y modificando el volumen del recipiente que lo contenía.
La teoría cinética justifica la ley de Boyle-Mariotte: Al mantenerse constante la temperatura, la velocidad media de las partículas del gas se mantiene constante y los choques tienen la misma energía.
su formula 
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Ley general de los gases
Unificamos la ley de Boyle-Mariotte con la ley de Charles Gay-Lussac y obtenemos una ley completa de los gases.
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ESTEQUIOMETRIA DE GASES
La estequiometría de una reacción nos indica la relación en moles de las sustancias que intervienen en ella
Si conocemos la masa o el volumen de alguno de los reactivos o productos implicados, podemos calcular la masa o el volumen de las otras sustancias que participan
PROPIEDADES DE LOS GASES
La presión que ejerce un gas depende del volumen del recipiente que lo contiene y de la temperatura a la que se encuentra
Los gases están formados por partículas que se mueven con total libertad en línea recta y al azar, y tienden a ocupar todo el volumen disponible.
Entre las partículas de un gas, las fuerzas atractivas y repulsivas son muy débiles
El volumen de las partículas de un gas se considera despreciable comparado con el volumen que ocupa el gas.
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