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Aportes y Estudios
Arrhenius
Ácidos
Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura.
Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales
Propuso que las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas
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Bases
Se define como cualquier especie que aumenta la concentración de iones hidróxido OH- ,en solución acuosa.
Ejemplo:
El hidróxido de sodio(NaOH),que es altamente soluble
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-Tienen sabor amargo
-Se sienten resbaladizas
-Producen cambios de color en los colorantes vegetales.
-Las disoluciones acuosas de las bases conducen la electricidad
Críticas
El concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo.
La teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua
En una reacción ácido-base o de neutralización, un ácido y una base de Arrhenius generalmente reaccionan para formar agua y una sal
Br¢nsted
Bases
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el ácido forma su base conjugada y la base forma su ácido conjugado mediante el intercambio de un protón (el catión hidrógeno o H+)
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Los ácidos y bases fuertes se ionizan totalmente en solución acuosa, mientras que los ácidos y las bases débiles solo se ionizan parcialmente.
El agua es una sustancia anfótera, ya que puede actuar como un ácido de Brønsted-Lowry y como una base de Brønsted-Lowry.
Ácidos
- El ácido puede ceder protones
- El proceso de perder o ganar un protón es reversible
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- El ácido al perder un protón se transforma en una base, y este a su vez al ganarlo se transforma en un ácido
- Un ácido y una base pueden ser tanto compuestos moleculares como iones
- Una misma sustancia molecular o iónica puede actuar en un caso como ácido y en otro como base
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Lewis
Definió el comportamiento de los ácidos y las bases en función del comportamiento de sus electrones.
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Todas las bases de Bronsted son bases de Lewis, pero hay especies que son ácidos de Lewis y no lo son de Bronsted (por ejemplo AlCl3)
