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ELEMENTOS QUÍMICOS E MODELOS ATÔMICOS - Coggle Diagram
ELEMENTOS QUÍMICOS E MODELOS ATÔMICOS
Química
Está presente em toda a parte.
Suas transformações e variações de energia.
Ciência que estuda a estrutura das substâncias, composição e propriedades das diferentes matérias.
Ela conquistou um lugar central e essencial em todos os assuntos do conhecimento humano.
Faz parte das Ciências da Natureza e se concentra em observar fenômenos, criar teorias para explicá-los e modelos que os representem.
ELEMENTOS QUÍMICOS
Conjunto de átomos de mesmo número atômico (quantidade de prótons que um átomo possui em seu núcleo).
A menor partícula que conserva as propriedades de um elemento químico é um átomo só com aquele determinado número atômico.
Eles são agrupados em:
Atualmente, existem 118 elementos químicos, sendo que 92 são naturais e 26 são artificiais e produzidos de maneira artificial.
Períodos: são as sete linhas horizontais da tabela periódica, onde os elementos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.
Todos os elementos químicos conhecidos estão presentes na tabela periódica, nela são indicadas algumas informações importantes sobre o elemento. As principais são: nome, símbolo, número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica.
Colunas: as colunas, grupos ou famílias, são as 18 linhas verticais que aparecem na tabela periódica.
MODELOS ATÔMICOS
Os filósofos gregos primeiramente propuseram a ideia de que a matéria era formada de partículas bem pequenas e que essas partículas eram indivisíveis, e foram denominadas de átomos.
Com o passar do tempo, os estudos ficaram cada vez mais profundos na busca de uma explicação concreta, um modelo atômico útil, pois um modelo só é útil enquanto explica de forma correta determinado fenômeno ou experimento sem entrar em conflito com experimentos anteriormente realizados.
Ciêntistas
Modelo Atômico de Thomson
Conhecido como “pudim de passas”, enuncia que o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça e que nele se encontram cargas negativas estáticas distribuídas uniformemente, de modo que sua carga elétrica total é nula.
Modelo Atômico de Rutherford
Concluiu que o átomo possuía um pequeno núcleo e uma grande região vazia. Enunciou que os elétrons eram dotados de cargas negativas, mas no núcleo se encontravam as cargas positivas. Baseando-se no sistema planetário, propôs para o átomo de hidrogênio um modelo semelhante.
Modelo Atômico John Dalton
Com a ideia de explicar alguns fatos experimentais observados nas reações químicas, em 1808, ele introduziu a ideia de que todo e qualquer tipo de matéria seria formado por partículas indivisíveis, denominadas de átomos.
Modelo Atômico de Bohr
Introduziu a ideia de que os elétrons só se movem ao redor do núcleo quando estão alocados em certos níveis de energia. Dessa forma, um elétron só poderia mudar de nível se ganhasse ou perdesse energia.