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Elementos químicos e modelos atômicos - Coggle Diagram
Elementos químicos e modelos atômicos
1808: John Dalton- o átomo seria semelhante a uma bola de bilhar, indestrutível e indivisível.
Por não explicar sobre cargas elétricas, o modelo atômico foi substituído para o de Joseph Thomson, que descobriu o elétron e o adicionou ao átomo, dividindo em parte positiva central e negativa anexa, semelhante a um pudim de passas.
O modelo atômico foi substituído pelo o de Rutherford, por não explicar sobre o fenômeno da radioatividade. Concluiu, após um experimento com uma folha de ouro, que existe um grande vazio entre a região positiva e central, a qual ele chamou de núcleo e a parte negativa ao redor de eletrosfera.
O problema no método de Rutherford sobre a queda do elétron no núcleo foi corrigido com o modelo atômico de Rutherford-Bohr, em que Bohr corrigiu algumas falhas pontuais no modelo com o uso da física quântica, inserindo no átomo o conceito de camadas energéticas, sendo esse modelo conhecido também como modelo quântico.
Em 1932, James Chadwick descobriu a existência do nêutron, uma partícula que também existe no interior do núcleo, tem massa e não tem carga.
Por fim, o modelo atômico atual apresenta o próton, o nêutron e outras partículas subatômicas que não existiam na época do modelo anterior.
Elemento químico é um conjunto de átomos de mesmo número atômico.
O átomo tem o núcleo, que é carregado com prótons e nêutron e uma região mais externa, carregada negativamente onde encontramos os elétrons, chamada de eletrosfera.
Número atômico: número de prótons no núcleo de um átomo - quantidade de prótons diferencia os átomos.
Exemplos: se o átomo tiver um próton em seu núcleo, podemos afirmar que ele é o átomo de hidrogênio. Se tivermos um átomo com oito prótons em seu núcleo, ele com certeza é o oxigênio.
Z = União de átomos com mesmo numero atômico = elemento químico.
118 elementos químicos, 7 períodos e 18 grupos na tabela periódica em ordem crescente de numero atômico.
Representação
O outro número que está em baixo, é a massa atômica, ela sempre será o maior valor, no caso desse exemplo, a massa é aproximadamente 27.
O número de cima, que sempre será inteiro e o de menor valor é o numero atômico, então nesse caso no alumínio, nos temos o z valendo 13, isso quer dizer que pra gente, o elemento químico alumínio é formado por um conjunto de átomos de 13 prótons em seu núcleo.
O símbolo dos elementos químicos é escrito com a primeira letra sempre maiúscula e a segunda letra minúscula.
Fora da tabela periódica quando nós estamos um exercício por exemplo, nós podemos encontrar de duas maneiras, ou a massa entrará na esquerda em cima do símbolo do elemento ou na direita.
É importante nós tomarmos o cuidado que nesse caso, nós estamos usando o numero de massa e não a massa atômica, nesse caso nós calculamos o número de massa somando o número de prótons e nêutrons.
Já o número atômico, a gente encontra em baixo do símbolo e a esquerda. Pegando o exemplo do alumínio, temos que o numero atômico é z igual a 13 e o número de massa é A igual a 27, lembrando que o número de massa é calculado por A = Z + N, então podemos afirmar que nesse exemplo, nós teremos: 27 é igual 13 + N logo N é igual a 14 nêutrons.
