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Elementos Químicos e Modelos Atômicos, Giovani Gabriel Manzatto 9° -…
Elementos Químicos e Modelos Atômicos
O que é Química
A milhares de anos, o ser humano descobriu o fogo, e assim, percebeu que podia usar coisas da natureza para transformar outras, como comida, barro, metais etc.
Sendo assim, a química estuda a matéria, sua composição, estrutura e transformações.
Mas então, o que é matéria? Matéria é tudo que te rodeia, possuindo três estados, solido, líquido e gasoso, nunca se criando ou destruindo, mas se transformando.
A matéria é formada por átomos, sendo algo que compõem tudo. Os átomos juntos formam a matéria, que juntas formam qualquer coisa.
Elemento Químico
Conjunto de átomos de mesmo número atómico.
Eles são encontrados na tabela periódica, que é dividida em 118 elementos, 7 períodos (horizontal), 18 grupos (vertical), em ordem crescente de número atômico.
Representação (tabela periódica):
número de cima = número atômico
letras no meio = seu símbolo
número de baixo = massa atômica
Sua massa atômica é definida como
A = Z + n
A = Massa atômica
Z = Número atômico
N = nêutrons
Número atômico
A quantidade de prótons em um núcleo diferencia os átomos. O número atômico é representado pela letra
z
Átomo
O átomo é formado por duas partes, o núcleo e a eletrosfera.
Núcleo é a parte positiva, onde encontramos os prótons e os nêutrons.
Eletrosfera é a parte negativa, onde encontramos os elétrons.
Modelos Atômicos
Modelo de Thompson - 1897
Com os avanços da eletricidade era necessário repensar alguns pontos da teoria de Dalton.
Assim, com alguns testes descobriu o elétron, que criou um novo modelo atômico.
Átomo agora era neutro e divisível, com uma parte central positiva e os elétrons acoplados a ele.
Modelo de Rutherford - 1911
Com a radioatividade, novos testes foram feitos para que explicassem o átomo.
Com uma folha de ouro e um produto radioativo descobriu que existia um ponto vazio no átomo, que separava a parte positiva da negativa, descobrindo o núcleo e a eletrosfera.
Assim, o núcleo era estático e positivo no centro e os elétrons ficavam em movimento.
Modelo de Dalton - 1808
Segundo ele, o átomo era como uma bola de bilhar e que todas as coisas eram formadas de átomos
Também falava que átomos de diferentes elementos, tem diferentes propriedades. Átomos do mesmo elemento são exatamente iguais.
Átomos não se alteram quando formam componentes químicos
Átomos são permanentes e divisíveis, não podendo ser criados nem divisíveis.
Reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos.
Modelo de Rutherford-Bohr - 1913
O modelo de Rutherford apresentava uma fala, que fazia com que os elétrons se atraiam ao centro e aniquilavam o átomo, então Bohr explicou o que acontece.
Para ele, os elétrons não giram ao acaso, mas descrevem órbitas de energia específica.
Além disso, descobriu que os elétrons podem mudar de órbita.
Giovani Gabriel Manzatto 9°
