O potencial químico do gás ideal na identidade termodinâmica
Derivadas cruzadas das funções de estado: Relações de Maxwell
Teorema de Euler; Equação de Gibbs - Duhem
cada uma delas especifica uma função de estado que determina o comportamento do sistema termodinâmico
o potencial químico é a derivada parcial da energia com relação ao numero de partículas quando a entropia e volume são mantidos fixos
Função extensiva
potencial químico é a energia que eu preciso retirar de um potencial termodinâmico quando eu acrescento nele uma partícula a mais
será sempre um numero negativo pela necessidade de se retirar a energia do sistema no final algo para manter a entropia fixa
se 2 sistemas termodinâmico com partículas da mesma espécie estão em contato difusivo, vai haver um fluxo de partículas do potencial químico maior para o potencial químico menor
e esse fluxo se interrompe quando o ambos se tornarem iguais
podem ser duas espécies de formatos diferente ( estados físicos da matéria diferente)
o potencial químico de cada uma das fases do sistema puro vai dizer se vai haver mudança de fase ou não
Sistemas modelares
para testar novas possibilidades termodinâmicas
para o caso do potencial químico do gás monoatômico foi usada a equação de Sackur - Tetrode na íntegra
Podemos ter também sistemas com várias espécies
S=S(U,V,N)
o fluxo de partícula vai ser regido pela desigualdade especifica para cada uma das espécies
1ª lei da termodinâmica
2ª lei da termodinâmica
existe uma função de estado chamada energia interna
existe uma função de estado chamada entropia
T e P vão obedecer a relação de derivadas cruzadas
⚠
= 
❓ POSSO INVERTER OS LADOS DAS DERIVADAS OU ELAS TEM QUE OBEDECER A UMA ORDEM PARA QUE O SINAL SEJA TROCADO? Acredito que a resposta seja sim, mas pergunto por uma questão física, pois nem sempre os resultados matemáticos determinam bem os fenômenos descritos ou previstos.
caso do gás monoatômico ou qualquer outro sistema em que a função de estado energia interna seja "bem comportada"
F(λx1λx2)=λF(x1,x2)
u1=λx1; u2=λx2
F(u1,u2)
Teorema de Euler
U=TS-PV+μN
derivando temos:
SdT-VdP+Ndμ=0
equação de Gibbs - Duheim
relação entre quantidades intensivas
potenciais termodinâmicos ou energias livres
potencial de Gibbs