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Elementos Químicos e Modelos Atômicos
Tabela Periódica
Ordem crescente de número atômico
118 elementos químicos
7 períodos
18 grupos
Modelo de Rutherford 1911
Definiu um grande vazio existente no átomo que separa a região positiva da negativa. A primeira ele chamou de núcleo e a segunda de eletrosfera
Núcleo estático e positivo
Elétrons ao redor em movimento
Grande vazio entre eles
Estrutura ainda incompleta
Modelo Rutherford-Bohr 1913
Os elétrons não giram por acaso, mas descrevem órbitas de energia específica
Camadas energéticas
Modelo Atômico Atualmente
1919 Rutherford
Próton = partículas subatômicas positivas
1932 James Chadwick
Nêutron = partícula que existe no interior do núcleo,
tem massa e não carga
Próton, Nêutron, estruturas subatômicas
Elementos químicos
Conjunto de átomos de mesmo número atômico
Número atômico (Z)
Número de prótons no núcleo de de um átomo
Quantidade de prótons diferencia os átomos
União de átomos com mesmo número atômico = elemento químico
Ex: Uva = átomo
Cacho de uva = elementos químicos
Representação
Modelo de Dalton 1808
Átomo como uma bola de bilhar
Átomos de diferentes elementos tem diferentes propriedades e átomos do mesmo elemento são exatamente iguais
Os átomos não se alteram ao formarem elementos químicos
Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos
As reações químicas correspondem a reorganização dos átomos
Modelo de Thomson 1897
Raios catódicos: raios que saem da parte negativa de uma Ampola de Crookes
Concluiu que as partículas que compunham os raios catódicos, estavam presentes em toda matéria, a qual deu o nome de
elétron
A descoberta do elétron permitiu a construção de um novo
modelo atômico
Átomo neutro, mas divisível, formado por uma parte central positiva, com elétrons anexos a estrutura
Modelo pudim de passas
13 = número atômico
"27" = massa atômica
O símbolo dos elementos químicos: PRIMEIRA LETRA SEMPRE MAIÚSCULA E SEGUNDA LETRA SEMPRE MINÚSCULA
Marina Felix Camargo 9º G12
