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Variables que afectan la rapidez de reacción
Estado físico de reactivos
Moléculas de los reactivos chocan entre sí.
Reaccionan con mayor facilidad
La mayoría de las reacciones estudiadas son homogéneas
Una sola fase
Ej: nitrato de plomo (ll) + yoduro de potasio
En una reacción con distintas fases el área de contacto y la rapidez aumentan o disminuyen juntas
Las reacciones con un sólido tienden a avanzar más a prisa si se aumenta el área superficial del sólido.
Ej: una inyección cuando estás enfermo es más efectiva a cuando tomas pastillas
La temperatura a la que se lleva a cabo la reacción
El aumento de temperatura incrementa la energía cinética de las moléculas
Las moléculas chocan con más frecuencia y origina velocidades mayores
La velocidad de las reacciones químicas aumenta con la Temperatura
Ej: El proceso que ocurre en la elaboración del pan es una fermentación alcohólica.
La concentración de los reactivos
A medida que la concentración aumenta, la frecuencia de colisión de las moléculas aumenta
Origina velocidades mayores
Ej: El jarabe para la tos en altas concentraciones puedes utilizarse para otros fines
La presencia de un catalizador
Influyen en el mecanismo
Aumentan las velocidades de reacción sin transformarse
Ej: La asimilación del CO2 por la clorofila de las plantas es un proceso
fotoquímico y catalítico
