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Entropia, Exemplo:, R9 - aula 10 - Coggle Diagram

- - - - Temperatura
        
        grandeza intensiva que caracteriza o equilíbrio térmico
- - - - (∂Sa/∂Va) + (∂Sb/∂Va) =0
        
        ∂Sa/∂Va = ∂Sb/∂Vb
        
        T (∂Sa/∂Va) = T (∂Sb/∂Vb)
        
        P ≡ T(∂S/∂V)_U,N
        
        Pressão termodinâmica
        
        para provar isso vamos ao caso mais simples:
        
        1 more item...
- - - - dS = dU/T + PdV/T
        
        dU = TdS - PdV
        
        eq. TDS
        
        Temos: 1ªLei: dU = Q+W
        
        dU = Q - PdV + W_outro
        
        W_outro = 0 → TdS = Q
        
        Logo, dS = Q/T
        
        Se W_outro ≠ 0
        
        dS = (Q+W_outro)/T
        
        essa é a identidade termodinâmica em processo quase estático infinitesimal
- - - - ∂St/∂Sa = 0
        
        ∂Sa/∂Na + ∂Sb/∂Na = 0
        
        T ∂Sa/∂Na = T ∂Sb/∂Nb
- - - - ∂S = dU/T + PdV/T - µdN
        
        dU = TdS - PdV + µdN
        
        U = U(S,V,N)
        
        µ = (∂U/∂N)_s,v
        
        Exemplo:
        
        Gás Ideal
        
        Sólido de Einstein
        
        N=3 | q=3
        
        Ω = 10 | S = k ln10
        
        N=4 | q = ?
        
        2 more items...
        
        A ideia é aumentar N em 1 unidade mantendo S constante
        
        Paramagneto de 2 estados
- - - - TdS = PdV > 0
        
        criação de entropia, mesmo sem calor. Ocorre em processos mecânicos
- - - - Q < TdS
        
        dS > Q/T