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Propiedades Coligativas - Coggle Diagram

- - - - Presión osmótica
        
        Se define como la presión que se debe aplicar a una solución
        para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.
        
        Cuanto más concentrada sea la solución, mayor será la presión osmótica.
        
        Es proporcional a la concentración de soluto.
        
        π = M. R. T
        
        Se pueden clasificar :
        
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      - Elevación del punto de ebullición
        
        Disminución de la presión de vapor
        
        Definido como la presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquida cuando ambos se encuentran en equilibrio dinámico.
        
        En una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto (ley de Raoult).
        
        ∆P= P0 solvente- P = P0 solvente . X soluto
        
        Medida de la Presión de vapor de un liquido a temperatura determinada
        
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        La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica.
        
        La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto.
        
        ∆T = Tsolvente − Tsolución = Kb ∙ m
        
        Kb corresponde al cambio del punto de ebullición que
        produce una solución ideal de un no electrolito no volátil.
        
        Ascenso Ebulloscópico
        
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      - Si se disuelve un soluto no volátil en un líquido (solvente), se observa experimentalmente un
        descenso en el punto de congelación.
        
        ∆T = Tsolvente − Tsolución = Kc∙ m
        
        Las soluciones congelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro.
        
        Los icebergs son uno de los ejemplos más evidentes de masas de agua congeladas.
        
        Fuente:https://n9.cl/wk7xr
        
        Descenso del punto de congelación