Dois sistemas térmicos interagentes estão em equilíbrio térmico quando suas temperaturas são iguais.

Entropia: medida logarítmica da multiplicidade

dSA / dUA = dSB /dUB (Equilíbrio térmcio em termos de entropia

1/T = (dS/dU)N,V

8.2 REPRESENTAÇÃO DA ENTROPIA: A FUNCÇÃO S = S(U,V,N)

A energia sempre flui do gráfico dS/dU mais inclinado para o menos inclinado.

Conhecendo S(U,V,N) é possível conhecer todas as grandezas de um sistema termodinâmico

dU/dT > 0 => C > 0
dU/dT < 0 => C < 0

8.3 EQUAÇÃO DE ESTADO TÉRMICA

U = NkT (Equação de estado térmica para o sólido de Einstein)

U = 3/2 NkT (Equação de estado térmica para um gás ideal monoatômico

Cv = 3/2 Nk

Estratégia: 1. Construir ômega

2. S = ln omega
3. Equação de Estado Térmica: U = U(T)
4. C = dU/dT

8.4 EXPRESSÃO MACROSCÓPICA DA ENTROPIA

V constante: deltaS = integral Q/T

3ª Lei da Termodinâmica => A entropia a temperatura igual a 0 é 0.

deltaS = integral (CvdT)/T
Se Cv for constante: deltaS = Cv.ln(Tf/Ti)

** A 2ª Lei da Termodinâmica não proíbe que a entropia de um sistema diminua, mas sim que a entropia do universo formado pelo conjunto de sistemas interagentes diminua.

8.5 EXEMPLOS DE CÁLCULO DA ENTROPIA

Se Cv => 0
T => 0 (3ª Lei da Termodinâmica