Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Teoría de Brønsted-Lowry, Por: Patrick Hoffmann - Coggle Diagram
Teoría de Brønsted-Lowry
Especies anfipróticas
-
¿Qué significa anfótero?
El término anfótero es más general y significa que una substancia puede actuar indistintamente como ácido o base.
No todas las substancias anfóteras son anfipróticas, porque solo los ácidos y las bases de Brønsted-Lowry aceptan y donan protones.
Ejemplos
-
Aminoácidos
Los aminoácidos funcionan como amino, una base, y como un ácido.
-
Ácidos
-
Ácidos fuertes
Cuando un ácido fuerte se disuelve, prácticamente todas las moléculas de ácido reaccionan con el agua para producir iones de hidrógeno u oxonio.
-
Ácidos débiles
Cuando un ácido débil se disuelve en agua, solo un pequeño porcentaje de sus moléculas reaccionan con el agua para liberar iones de hidrógeno u oxonio.
Se establece un equilibrio y la mayoría de las moléculas de ácido no experimentan ionización o disociación.
-
Un ácido débil tiene una menor concentración de iones hidrógeno, por lo tanto, tienen un pH más elevado que el de un ácido fuerte de la misma concentración.
Un ácido débil es peor conductor eléctrico que un ácido fuerte con la misma concentración, porque su concentración de hidrógeno es menor.
Los ácidos débiles reaccionan más lento con los metales reactivos, los óxidos metálicos, los carbonatos metálicos y los hidrogenocarbonatos metálicos que los ácidos fuertes concentración.
Propiedades
Los ácidos fuertes y débiles de la misma concentración, se pueden distinguir fácilmente.
Los ácidos fuertes y débiles se pueden distinguir también midiendo y comparando sus entalpías de neutralización.
-
Los ácidos son electrolitos, es decir, experimentan una descomposición química cuando una corriente eléctrica atraviesa sus disoluciones acuosas.
Cuando a los ácidos diluidos se les añade un metal reactivo, la mayoría reaccionan desprendiendo gas hidrógeno y una disolución de sal.
Los ácidos diluidos reaccionan desprendiendo dióxido de carbono cuando se les añade un carbonato metálico o un hidrogenocarbonato metálico.
Cuando a un ácido se le añade una base, estas reaccionan generando únicamente sal y agua. A esta reacción se le llama neutralización.
Aplicación
Para eliminar la herrumbre, usualmente se usan productos con ácido fosfórico, que forma una capa protectora de fosfato de hierro para evitar que la oxidación del hierro prosiga.
-
Los depósitos de carbonato se pueden eliminar con ácido, por ejemplo vinagre.
-
Bases
-
Bases fuertes
Las bases fuertes experimentan una ionización o disociación del casi 100% cuando se encuentra una disolución acuosa diluida.
-
-
Bases débiles
-
Las bases débiles están compuestas por moléculas que reaccionan con las moléculas de agua para liberar iones de hidrógeno.
-
Se establece un equilibrio en el que la mayoría de las moléculas de la base no experimentan ionización o disociación.
-
Propiedades
-
Cuando a un ácido se le añade una base, estas reaccionan generando únicamente sal y agua. A esta reacción se le llama neutralización.
-
-
-
Aplicación
Usualmente, los productos de limpieza de hornos suelen contener hidróxido de sodio, que convierte los aceites y las grasas en en productos solubles en agua.
Muchos productos de limpieza contienen amoníaco o carbonato de sodio, ambos bases débiles, y por tanto, menos corrosivos para la piel y para los ojos.
El carbonato de sodio se utiliza para los cristales de los productos de lavavajillas, ya que los iones de carbonato experimentan hidrólisis con las moléculas de agua para desprender iones de hidróxido en exceso.
Generalmente, la pasta de dientes tiene un pH de 8 o 9, lo que la hace medianamente alcalina. Este pH alcalino ayuda a neutralizar los ácidos de la placa bacteriana que provocan las caries. Las pastas dentales que contienen bicarbonato de sodio son las que tienen el pH más elevado.
Cuando una abeja te pica, esta inyecta en la piel una disolución ácida que contiene ácido metanoico. La picadura se puede neutralizar frotándola con loción de calamina, que contiene carbonato de zinc, o con bicarbonato de sodio.
Nuestro estómago esta cubierto por una capa de mucosa que lo protege del ácido clorhídrico que este genera. Cuando el ácido logra traspasar esta capa de mucosa, se generan úlseras en nuestro estómago. Para eliminar este exceso de ácido, se utilizan antiácidos, unas bases débiles que neutralizan el ácido producido por el estómago.
-
-
Fuentes
file:///C:/Users/Dell/Downloads/Qu%C3%ADmica+-+Talbot,+Harwood+y+Coates+-+Vinces+Vives+2017.pdf
-
-