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Equilíbrio de Complexação - Coggle Diagram
Equilíbrio de Complexação
Reações de Coordenação
Reação que ocorre entre metais e doadores de pares de elétrons
[M(H2O)6]^n + mL ---> [MLn] + 6H20
Constante de Estabilidade (Kest)
Kest = ( [MLn] ) / ( [M (H2O)6] ) x [ mL]
Conceitos Importantes
Complexo
é o composto formado por um átomo ou um íon metálico central, no qual há outras espécies químicas ao redor
Ligantes
Aquele composto que possui elétron disponíveis
Monodentados
par de elétrons em apenas um átomo
NH3, H2O, Cl-
Polidentados
par de elétron disponível em mais de um átomo
-OOC-COO-
Assim
o ligante fornece pares de elétron aos orbitais vazios do íon ou átomo metálico
Exemplos de Complexo
Clorofila, hemoglobina e EDTA
Ácido Etileno Diamino Tetra-acético
Conforme eleva o pH os grupos ligantes vão sendo reduzidos até chegar no pH= 12-14 onde há predominância Y^-4
O maior rendimento do EDTA ocorrerá no meio alcalino
Afinidade do EDTA com o metal
Conforme maior o log Kest, maior será a afinidade do EDTA com esse metal
Ácido poliprótico (H4Y) e é um ácido fraco
A espécie complexante é a Y^4-
