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Evolução dos Modelos atômicos (parte 1), Evolução dos modelos atômicos…
Evolução dos Modelos atômicos (parte 1)
John Dalton
Imagem do experimento
-Teoria de Thomson
Os íons positivos sempre tem razões e/m muito menores que a dos elétrons, essa razão e/m depende de qual tipo for a substância e que os átomos eram eletricamente neutros e continham um número equivalente de prótons .
Imagem do experimento
Imagen Do Modelo do modelo atômico de 1808
Link Title
Ernest Rutherford,
1° modelo atômico
E = n•h•f na qual n é um número inteiro positivo H : hect de Planck (6,624 × 10-34 j.s ) , e( f )é a frequência do oscilador
Josheph John Thomson
Imagem Do Modelo atômico de (1838)
2° modelo atômico
3° modelo atômico
Teoria de Dalton
Dalton retomou as ideias de Leucipo e Demócrito , baseando-se em leis já comprovadas , como as leis ponderais ele conclui que - todos os átomos de um mesmo elemento possuem as mesmas propriedades , os compostos são formados por átomos de elementos diferentes e que os átomos dois ou mais elementos podem combinar-se em mais de uma proporção formando mais de um composto
Emissão de espontânea de (Rutherford e Kaufman )
Modelo atômico de 1911
4° Teoria dos quantas
Max Karl Ernst Ludwig Planck
Thomson concluiu que o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva não maciça , incrustada de elétrons ou partículas negativas de modo que sua carga total seja nula a
Teoria de Max Karl em 1900 ele propós que um grupo de um átomos oscilando com a mesma frequência não poderia ter uma energia arbitrária e sim possuir uma dada energia
Dalton comprovou que uma massa atômica corresponde a uma massa de um átomo de Carbono que é 12
Contém as partículas alfa , beta e os raios x e gama
Partículas Beta : São partículas de massa bem pequenas e de cargas negativas (desviam na direção do polo negativo )
Raios Gama : São as radiações parecidas com a luz e com os raios x , que não são desviadas e atravessam uma superfície
A Partícula Alfa : Partícula de massa elevada e de carga positiva(desviam na direção do polo negativo)
Raios-X : São radiações eletromagnéticas que surgem do choque de elétrons em alta velocidade sob a superfície dos metais
A razão carga/Massa e/m para o elétron é igual a -1,76×10 -8 Columbus/grama e que a massa de um elétron 9,11×10-28g
Foi confirmado por ele a existência dos neutros e das partículas positivas
A átomo tinha um núcleo muito pequeno e de carga elétrica positiva , que era equilibrado por elétrons(partículas negativas) que giravam ao redor do núcleo numa região periférica chamada eletrosfera
,as partículas de carga zero e de massa igual a dos prótons também estavam no núcleo
Evolução dos modelos atômicos (parte 2)
Modelo atômico (1913)
Niels Henrik David Bohr
Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld
Imagem do experimento
Estudando os espectros de emissão de átomos mais complexos que o de hidrogênio , Thomson concluiu que em cada camada eletrônica (n) havia 1 órbita circular e (n-1) órbitas elípticas com diferentes excentricidades ,
contribuiu para ideia dos orbitais , região onde o átomo podia ser encontrado
Imagen Do Modelo atômico de (1916)
Quanto maior for for a distância do núcleo a energia será maior
Teoria de Bohr
Os elétrons movem-se em órbitas giratórias ao redor do núcleo
, somente determinadas órbitas são permitidas e ao circular em uma mesma órbita o elétron não absorve ou emite energia
, e também ao mudarem de órbita os elétrons absorvem ou emitem energia bem definida essa energia quantizada recebe o nome de quantum
O modelo atômico Rutherford - borh recebe esse mome porque permitiu adicionar alguma observações no modelo de Rutherford
6° modelo atômico
5° Modelo atômico
Experimento de Rutherford-bohr
