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Trocas de calor com mudança de estado físico - Coggle Diagram

- - - - No estado líquido, as partículas que constituem a substância não estão tão fortemente ligadas. Assim, um corpo no estado líquido, apesar de ter um volume bem definido, não tem forma própria, pois assume a forma do recipiente em que está contido, em razão da movimentação dos átomos e/ou das moléculas
        
        No estado gasoso, as partículas que constituem a substância apresentam uma grande liberdade de movimentação e praticamente não exercem forças umas sobre as outras. Portanto, um corpo no estado gasoso não apresenta forma ou volume próprios, assumindo a forma e o volume total do recipiente em que está contido.
        
        Para cada substância, o estado de agregação é determinado pela pressão e pela temperatura a que ela está submetida. Portanto, existem diversos valores de pressão e de temperatura que determinam se uma substância está no estado sólido; no estado líquido; ou no estado gasoso.
        Assim, uma alteração de temperatura ou de pressão pode provocar na substância uma alteração no estado de agregação.
        
        A fusão, a vaporização e a sublimação direta são mudanças de estado que ocorrem com absorção de calor (processo endotérmico); a solidificação, a condensação e a sublimação inversa são processos que ocorrem com liberação de calor (processo exotérmico).
- - - - Assim, a quantidade de calor que, recebida ou cedida, provoca uma mudança de estado em uma substância é dada por.
        
        Q = mL
        
        Na expressão acima, L é um coeficiente de proporcionalidade relacionado à quantidade de calor necessária para uma mudança de estado de uma unidade de massa de uma substância. Esse coeficiente é denominado calor latente de mudança de estado da substância.
- - - - Observa-se experimentalmente que, para uma dada pressão, a temperatura na qual uma substância pura muda de estado físico é constante.
        
        Para entender melhor essa afirmação, vamos considerar uma porção de água sob pressão normal e a -20 oc. Em tais condições, essa porção de água está no estado sólido (gelo). Mas ao aquecermos ela muda seu estado físico, isso pode ser visualizado em um diagrama que mostra a temperatura da água em função da quantidade de calor recebido. Esse diagrama é conhecido como curva de aquecimento da substância pura, no nosso caso, a água, sob pressão normal.
        
        Nas curvas de aquecimento os patamares representam as mudanças de estado da substância.
        
        O processo físico de aquecimento é reversível, ou seja, se retirarmos calor continuamente de uma porção de vapor, inicialmente a 120 oc, por exemplo, obteremos uma curva de resfriamento da água sob pressão normal.