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EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO - Coggle Diagram
EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO
Complexo
Entidade formado por um átomo ou íon metálico central, rodeado por espécies químicas, moléculas ou íons denominadas
ligantes
Ligantes
Espécies químicas, íons ou moléculas que apresentam pares de elétrons livres e portanto disponíveis para a formação de complexos
Doadores de pares de életrons
Os elétrons livres ocupam os orbitais vazios do íon metálico
Ligação Coordenada → formação de complexos
Geometria definida
Monodentados: quando o par de elétrons está em um único ponto da molécula
N
H₃
H₂
O
Cl‾
R-CO
O‾
Polidentados: quando numa mesma molécula há pares de elétrons em pontos diferentes
N
H₂-CH₂-CH₂-
N
H₂
‾O
OC-CO
O‾
Ligação de Coordenação
Nessa ligação, os elétrons livres de um ligante ocupam os orbitais vazios das espécies químicas
Hibridização atômica
"Reorganização" dos orbitais vazios do átomo
Configurações geométricas
Quadrado Planar
Octaedro
ex
Constante de Estabilidade
Equação Global
[M(H₂O)₆]+ + mL = [MLm] + 6H₂O
Kest = [MLm]/[M(H₂O)₆] + mL
Em geral valores positivos, favoráveis à formação de produto e >1
Molécula Modelo
EDTA - Ácido Etileno Diaminico Tetra-acético
Muito estável
Muito eficiente em meios alcalinos
6 ligantes: 2(N) e 4(COO‾)
Ácido fraco poliprótico (COOH)₄ = H₄Y → Y⁴‾
[Y⁴‾] em pH e afinidade metálica tabelados
