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2ª Lei da Termodinâmica, Resumo, R6 - Coggle Diagram

- - - - sendo K a constante de Boltzmann
      - [k] = J/K
      - [S] = J/K
      - Entropia do Sólido de Einstein para altas temperaturas (q>>N)
        
        S = k ln[(eq/N)^N]
        
        S = Nk ln(eq/N)
        
        S = Nk (ln(q/n) +1)
        
        Em primeira aproximação (ordem 0) a entropia vai ser da ordem de grandeza do número de componentes vezes a constante de Boltzmann
        
        Vamos usar para determinar a entropia de um buraco negro
    - - Função crescente do número de partículas e energia
      - Se a multiplicidade é crescente, a entropia é crescente
      - Grau de desordem
        
        mais maneiras de organizar o sistema, maior multiplicidade
      - É aditiva
        
        2 agentes interagentes
        
        Ωtotal = ΩA xΩB
        
        S= k ln Ωtotal
        
        S=k lnΩA +k lnΩB
        
        S = SA +SB
      - A entropia do sistema pode aumentar, Porém a entropia de 1 subsistema pode diminuir
      - Ex: Gás ideal Monoatômico
        
        S = Nk {ln [(V/N)(4πmU/3h²N)^(3/2) +5/2}
        
        Fórmula de Sackur-Tetrode
        
        U e N são constantes
        
        Energia interna não se modificam
        
        processo
        
        expansão isotérmica
        
        Há troca de W e Q, mas um compensa o outro
        
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        ΔS = Q/T
        
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        expansão livre
        
        W e Q = 0
        
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        ΔU = 0
        
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        ΔS = Nk ln (Vf/Vi)
      - Posso criar entropia
        
        quando aumento o volume do sistema
        
        quando injeto calor no sistema
        
        quando eu deixo sistemas se misturarem
        
        Entropia da Mistura
        
        2 gases ideais monoatômicos mas diferentes um do outro (Hélio e Neônio)
        
        ΔSA = Nk ln(2V/V)
        
        ΔSA = Nk ln2
        
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        Se U, V, N forem diferentes ΔS é nula
        
        Se eu misturo dos sistemas aumenta a entropia do conjunto