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Equilibrio de Fases - Coggle Diagram

- - - - Se utilizan para comprender la relación entre las diferentes fases y generalmente se representan como el cambio en la fase de un sistema en función de la temperatura, la presión o la composición de los componentes de un sistema.
        
        Una fase es un estado en una secuencia de posibles estados generalmente periódicos ,es uniforme, presenta la misma condición química y estado físico (Ejem. fases de la
        luna).
        
        El punto de ebullición es aquella temperatura a la cual la presión de vapor de una sustancia iguala a la presión atmosférica externa.
        
        Punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa a
        líquido a la presión atmosférica.
        
        El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia.
        
        El punto crítico es aquel límite para el cual el volumen de un líquido es igual al de una masa igual de vapor.
        
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    - - Un diagrama de fases indica las regiones de temperatura y presión donde un determinado componente se encuentra en un estado de la materia, también las curvas donde se produce el equilibrio entre las diferentes fases.
        
        El estudio de los diagramas de fase sólo se
        aplica a sistemas cerrados, especialmente en estado de vapor. Ejemplo diagrama del Agua.
        
        Diagrama de Fase del Agua
        
        Fuente:https://n9.cl/dsca
    - - También describe el estado de equilibrio de un sistema de varias fases y diferentes especies químicas.
        
        Establece la siguiente relación: F+P=C+2
        F = número de grados de libertad
        P = número de fases presentes.
        C = número de componentes
        2 = temperatura y presión
        
        Si hay presente una sola fase, el sistema puede modificar dos variables
        
        Si hay presente dos fases, el sistema puede modificar solo una variable
        
        Si hay presentes 3 fases, el sistema no puede mover ninguna variable
        
        Solo se aplica a sistemas que están en equilibrio químico. No se puede aplicar por ejemplo en rocas graníticas que se están enfriando, porque el equilibrio cambia constantemente.
        
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