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UNIDAD 6: Materia y propiedades - Coggle Diagram
UNIDAD 6: Materia y propiedades
HISTORIA
TALES: 640 AC-concluyó que el agua es necesario para todas las cosas
EMPEDOCLES: 500 AC - La materia estaba compuesta de 4 elementos: tierra, fuego, aire, agua
LEUCIPO: 460-370 AC y DEMÓCRITO - propusieron dividir la materia hasta una partícula indivisible llamado ÁTOMO
NEWTON y BOYLE 1627 1642: expresaron su creencia atómica de los elementos
DALTON 1766 - planteó la hipótesis de la existencia de los átomos
LAVOISIER 1743: Postuló la LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
PROUST 1754: postuló la LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
DALTON EN 1803: propuso la TEORÍA ATÓMICA DE DALTON con 4 enunciados
a) toda materia está formada por átomos, son indivisibles
b) Todos los átomos de un elemento son iguales con idéntico peso
c) Los átomos de distinto elemento tienen distinto peso
d) Los cambios en la materia son producidos x combinaciones entre sus átomos
GAY LUSSAC: 1778 la temperatura y presión cte, los volúmenes y productos gaseosos tienen una relación de # enteros y pequeños
AVOGRADO 1856: confirmó lo de Lussac y le puso un número 6,02 x 10^23
MENDELEIEV 1834: ordenó los elementos químicos en una tabla
BROWN 1827: Movimiento browniano es el movimiento de partículas sólidas contenidas en un líquido o gas, resultado del movimiento caótico de las moléculas líquida o gaseosas
ÁTOMO
Es la unidad más pequeña de un elemento químico
ELEMENTOS:
PROTONES: tienen carga eléctrica positiva
ELECTRONES: tienen carga eléctrica negativa
NEUTRONES: sin carga eléctrica
MOLÉCULA
Es la partícula más pequeña de una substancia que tiene las mismas propiedades químicas
CUERPO
Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio
SUSTANCIA
Es cualquier tipo de materia que tiene características que la diferencias de otras
La unidad de medida es el MOL
Coeficiente de solubilidad
Es la cantidad de soluto en gramos que satura a 100g de disolvente a una temperatura dada
SOLUCIÓN
Es la mezcla de 2 o + sustancias
Tiene 2 partes:
Solvente o disolvente: es la que disuelve a otra
Soluto: es la que se disuelve en el solvente
TIPOS
Líquidas:
a) sólido en líquido: sal en agua
b) líquido en líquido: alcohol y agua
c) líquido en gaseoso: CO2 en agua - cola
Sólidas:
a) sólido en sólido: aleación de Cu y Ni
b) Gas en sólido: H en Pa
Gaseosas:
a) gas en gas: gas húmedo en pozos petroleros
CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Está determinada por la masa de soluto en un volumen de solvente
Saturada: Cuando el solvente contiene la > cantidad de soluto que puede disolver a una temperatura y presión dadas
Sobre saturada: cuando existe > concentración de soluto que la correspondiente a la saturación
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS
Semejanza en la composición y estructura química
El tamaño de las partículas
La temperatura
La agitación
La presión
ELEMENTO
Es una muestra homogénea de la materia, compuesto de átomos idénticos
Son 118. Ej: oro, hierro, etc
COMPUESTO
Es una muestra homogénea de materia, compuesto de 2 o + átomos diferentes. Ej: agua, sal, etc
ESTADOS
Son 4:
SÓLIDO: energía cinética < energía potencial
LÍQUIDO: energía cinética = energía potencial
GASEOSO: energía cinética > energía potencial
PLASMA: cuando la temperatura excede los 5000°C, se rompen los átomos y se ionizan
PROPIEDADES
Generales
Propiedades en los cuerpos sin distinción
Masa, extensión, peso, inercia, energía
Intensivas
Su valor depende dela cantidad de materia
Físicas
Densidad, punto de fusión, solubilidad, índice de refracción, módulo de Young, organolépticas xq perciben los sentidos
DENSIDAD
Es el cociente de dividir, la masa de la sustancia entre el volumen que ocupa: ρ=m/V
Químicas
Comportamiento de las sustancias al combinarse con otras
PUNTO DE FUSIÓN
Es cuando se transforma el solido en líquido (licuarse), el agua lo hace a 0° C
PUNTO DE EBULLICIÓN
Es cuando un líquido comienza a hervir, en una propiedad intensiva de la materia, el líquido en ebullición y el gas tienen la misma temperatura
El agua ebulle a 100° C al nivel del mar
El punto de ebullición y condensación tienen un valor igual
La evaporación es cuando las moléculas vencen la fuerza de cohesión de otras moléculas y escapan al aire