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Pasos del metodo científico - Coggle Diagram
Pasos del metodo científico
Tipos de reacciones químicas
Observación
Proceso 1
1.- Coloque 3 gramos de permanganato de potasio en la cápsula de porcelana.
2.- Con la ayuda de la pipeta agregue lentamente 2 ml de glicerina sobre el permanganato de potasio. (Reacción exotérmica)
3.- Observe los cambios
Proceso 2
1.- Coloque un vaso de precipitación sobre un recipiente metálico en el soporte universal.
2.- Coloque 30 ml de vinagre en el vaso de precipitación.
3.- Sujete el termómetro en el vinagre y espere 5 minutos para estabilizar la temperatura.
4.- Coloque 8 gramos de bicarbonato de sodio en el vinagre. Observe la temperatura del termómetro.
Proceso 3.
Con la espátula tome un trozo de sodio y dejarlo caer CUIDADOSAMENTE en el vaso de precipitado que contienen agua a la mitad
Proceso 4
Con unas pinzas sujete el trozo de cinta de magnesio y con la ayuda del mechero enciéndalo por un extremo.
Proceso 5
En un tubo de ensayo coloque 20 gotas de nitrato de plata, tome un trozo pequeño de alambre de cobre y sumérjalo en el tubo. (Oxidación )
Proceso 6
En un tubo de ensayo añada 20 gotas de solución de cloruro de bario y 20 gotas de solución de sulfato de sodio
Proceso 7
En un tubo de ensayo añada 20 gotas de solución de nitrato de plomo y 20 gotas de solución de yoduro de potasio
Proceso 8
Descomposición:
Pese aproximadamente 1g de clorato de potasio y deposítelo en un tubo de ensayo seco.
Asegure el tubo de ensayo con una pinza en un soporte dejándolo un poco inclinado.
Caliente suavemente con el mechero.
Compruebe la presencia de oxígeno para la cual coloque una astilla al rojo vivo o en ignición.
Formulación de la hipotesis
¿Cómo se forman las reacciones químicas en los diferentes procesos de experimentación?
Experimentación
Gráfico 1
: Se colocó 3 gramos de permanganato de potasio en la cápsula de porcelana. Y con la ayuda de la pipeta se agregó 2 ml de glicerina sobre el permanganato de potasio. El permanganato potásico es un oxidante muy fuerte.
La reacción entre el permanganato y la glicerina es la siguiente:
4 KMnO4 + 4 C3H5(OH)3 –> 7 K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 16 H2O + CALOR
En esta reacción se produce un gran desprendimiento de calor y presenta un color púrpura. Por lo tanto esta es una reacción exotérmica
Grafico 2:
En un vaso de precipitación se colocó 30ml de vinagre por lo cual se procedió a estabilizar su temperatura con el uso de un termómetro, y como resultado se dio una temperatura de 26ºC.
Posteriormente se colocó bicarbonato de sodio en el vinagre por lo que su temperatura redujo a 18ºC. Esto hace que produzca oxigeno.
CH3COOH + NAHCO3- CH3COON3 + H2CO3
Gráfico 3:
Se extrajo sodio el mismo que se colocó en un vaso que contenía agua, de manera que al ponerse en contacto con el agua provoco que se formara una disolución incolora, que consiste en hidróxido de sodio e hidrógeno gas. La misma que provoco una liberación de gas.
Se trata de una reacción exotérmica.
Na +H20 - Na(OH) H2.
Reacción oxidación-reducción
2 AgNO3 + Cu ---> Cu(NO3)2 + 2 Ag
Introducimos una pieza de cobre metálico, color naranja metálico, en una disolución de nitrato de plata (incolora) y observamos como el cobre se recubre con un sólido gris, plata metálica.
Grafico 5
En este tipo de reacción se observó que al mesclar cloruro de bario más el sulfato de sodio tomo un color blanco.
Reacción
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
En el grafico 6 se puede observar una mezcla de solución de plomo y solución de yoduro de potasio, Al vertir la disolución del tubo de ensayo que contiene el yoduro de potasio sobre el que contiene el nitrato de plomo, se produce la reacción, con la formación de un precipitado de color amarillo intenso de yoduro de plomo.
2KI + Pb(NO3)2 → 2 KNO3 + PbI2
Grafico 7 En el soporte universal se colocó un tubo de ensayo el cual contenía 1g de clorato de potasio, posteriormente se encendió el mechero y se introdujo una gomita de dulce el cual provoco un efecto de pirotecnia y también oxígeno.
Clorato de potasio:
KClO3
Teoria
Las reacciones químicas son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos.
Reacciones de Análisis o Descomposición
son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que él.
eversibilidad de las reacciones químicas
Los ejemplos pueden sugerir que cualquier reacción de síntesis puede ser invertida a través de una reacción de análisis.
Reacciones iónicas
Se trata de un tipo de reacción química que se produce ante la exposición de compuestos iónicos a un disolvente.
Reacciones de combustión
Un tipo de oxidación extremadamente rápida y enérgica, en el que una sustancia orgánica reacciona con oxígeno
Ley
Escribir 5 ejemplos de cada tipo de reacción.
Reacción exotérmica
Reacciones de combustión
Reacciones iónicas
Reacciones de Desplazamiento
Reacción por descomposición