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Teoría atómica - Coggle Diagram

- - - - órbitas elípticas, no circulares
    - - Modelo onda-particula
    - - Principio de incertidumbre
    - - Probabilidad (ecuación de la onda)
- - - - Ion positivo
    - - Ion negativo
  - - - = nr. de protones
    - - = nr másico
    - - = nr. de neutrones
- - - - Determina el nivel de energía
      - Valores: 1,2,3,4,...
      - Cuanto mas grande el órbital, mayor es el nivel de energía, el tamaño del órbital y más inestables
    - - Valores
        
        l=1 (p)
        
        l=2 (d)
        
        l=3 (f)
        
        l=0 (s)
      - Determina la forma del órbital
      - Es un subnivel ( donde hay mayor probabilidad de encontrar el electrón en el orbital)
    - - Determina el número de subnivles (Orientación)
      - Se calcula a partir del valor de l (-l ..... 0 ..... +l)
    - - Rotación del electrón
      - Valores ( +1/2, -1/2)
      - Cumple el principio de exclusión de Pauli
  - - - s: caben 2 electrones
      - p: caben 6 electrones
      - d: caben 10 electrones
      - f: cabn 14 electrones
    - - De mínima energía (Aufbau)
        
        Primero se llenan los orbitales de menos energía, de manera creciente
      - De exclusión de Pauli
        
        Dos átomos no pueden tener los 4 números cuánticos iguales
      - Máxima multiplicidad de Hund
        
        Primero se semi-llenan los orbitales con electrones del mismo spin
    - - Escribir en corchetes el gas noble más cercano
    - - Electrones del último nivel
    - - Iones:
        
        Se agregan/quitan los electrones de la capa de valecia que corresponden
      - Moléculas isoelectrónicas
        
        Tienen el mismo números de electrones en total
        
        Ej: N2 (N=7) 7x2=14 y CO (C=6 y O=8) 6+8=14