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Celdas Galvánicas - Coggle Diagram
Celdas Galvánicas
Caracteristicas
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implica que cada especie susceptible de oxidarse o reducirse tiene una especie oxidada que actuará como oxidante siempre y cuando su potencial redox sea meno
Si se tiene un solo sistema comprendido por un mismo par redox entonces el potencial será el mismo en todos los puntos y no se producirá una corriente
Usos
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Ejemplo
Una batería de plomo y ácido contiene un número de celdas galvánicas. Los dos electrodos son efectivamente plomo y óxido de plomo.
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son celdas electroquímicas en las que las reacciones espontáneas de oxidación-reducción producen energía eléctrica.
Funcionamiento
El funcionamiento de la celda se basa en el principio de que la oxidación de Zn a Zn2+ y la reducción de Cu2+ a Cu se pueden llevar a cabo simultáneamente,
En recipientes separados por un puente salino, con la transferencia de electrones, e-, a través de un alambre conductor metálico externo. Las láminas de zinc y cobre son electrodos.
En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones.
El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos
Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.
Estas involucran las reacciones electroquímicas espontáneas en las que las semirreacciones se separan para que la corriente pueda fluir a través de un cable externo.
Por lo general, consta de dos metales diferentes conectados por un puente salino, o semiceldas individuales separadas por una membrana porosa.